弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 23:29:34
![弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与](/uploads/image/z/7626375-63-5.jpg?t=%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E6%9C%AA%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%BC%9A%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%9D%A5%E4%B9%88%3FpH%EF%BC%9D11%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8EpH%EF%BC%9D3%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%BB%B4%E5%85%A5%E7%9F%B3%E8%95%8A%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E7%BA%A2%E8%89%B2+%E6%98%AF%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E8%A7%A3%E9%87%8A%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%BA%E9%85%B8%E5%9C%A8%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%8E%E7%9B%B8%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B+%E4%B8%8E)
弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与
弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?
pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?
为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与活泼非金属反应产生氢气的量一样啊?不是部分电离么?╮(╯_╰)╭
弱电解质中未电离的氢离子会电离出来么?pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 是不是可以解释?为什么一元弱酸与一元强酸在等物质量浓度与相同体积情况下 与
弱电解质电离是可逆的,以醋酸为例若平衡被破坏就会电离出氢离子或减少氢离子
因为醋酸为弱酸,部分电离,电离的氢离子和强碱氢氧化钠电离出的氢氧根中和,中和后醋酸继续电离出氢离子,所以显酸性,石蕊变红
是部分电离,但由于物质的量相同,所以弱酸与强酸的氢离子总量相同,与金属反映的实质就是金属与氢离子反应,与强弱无关,只与氢离子总量有关,弱酸会随着反应不断电离出氢离子,直到全部电离出为止
部分电离是确有其事。但你要搞清楚弱酸的电离过程。
以醋酸为例,醋酸在水溶液中不停地发生电离, 而电离出的H+与Ac- 也不停地结合成为醋酸分子, 当这两个过程的速度相等的时候就达到了平衡。有关平衡的问题我想你是学过的。 反应时溶液中的H+参与了反应,这使溶液中H+浓度降低,使醋酸电离的趋势占主导,这样醋酸分子就能进一步电离,这种情况无地进行下去的结果就是使醋酸完全反应掉
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部分电离是确有其事。但你要搞清楚弱酸的电离过程。
以醋酸为例,醋酸在水溶液中不停地发生电离, 而电离出的H+与Ac- 也不停地结合成为醋酸分子, 当这两个过程的速度相等的时候就达到了平衡。有关平衡的问题我想你是学过的。 反应时溶液中的H+参与了反应,这使溶液中H+浓度降低,使醋酸电离的趋势占主导,这样醋酸分子就能进一步电离,这种情况无地进行下去的结果就是使醋酸完全反应掉
你提到的pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,这样做的结果就是配制成了缓冲溶液。“是不是可以解释?”这句话我没有理解您想问什么?
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