作业帮为什么等浓度的HCl和NH3*H2O反应,要体积稍小才能使溶液显中性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 13:29:32
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为什么等浓度的HCl和NH3*H2O反应,要体积稍小才能使溶液显中性?
为什么等浓度的HCl和NH3*H2O反应,要体积稍小才能使溶液显中性?
为什么等浓度的HCl和NH3*H2O反应,要体积稍小才能使溶液显中性?
这个要想到有些物质会和水发生反应,氯化铵是强酸弱碱盐,强酸离子会完全电解,但是铵根离子会和水发生反应.这是因为氨水是不完全点解的若电解质,在水中会和水保持一个平衡,不会完全变成铵根离子,会存在部分氨水分子,这个时候等浓度的强酸就无法有等浓度的弱碱和它反应,因此酸就会过量了.所以溶液会呈现酸性.所以酸的量要少点才能达到中性溶液的要求.
反应结果为强酸弱碱盐 呈酸性 所以碱应过量一点
为什么等浓度的HCl和NH3*H2O反应,要体积稍小才能使溶液显中性?
等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3溶液反应方程式中为什么生成物为NH3·H2O,而不是NH3+H2O?
等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O) 这是为什么!
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中pH大于7,离子浓度大小如何判断氢氧根和NH3.H2O分子的浓度大小?为什么OH- >NH3.H2O
等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下
HCL与NH3~H2O反应的离子方程式?
同等浓度的Na2co3和NH3.H2O哪个碱性强如果nh3.h2o的碱性强为什么NH3.H2O可以用玻璃贮藏而NA2CO3不行
将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断
cl2+H2O-HCl+HClO为什么HCl浓度过高,可抵制Cl与H2O反应?
PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的?PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的?
NH3·H2O+HCL=?的化学方程式和离子方程式
等V的HCL与NH3.H2O混合等V的PH=2的HCL与pH=12的NH3·H2O混合后的溶液呈碱性?为什么,请讲细点
HCl和H2O反应
NH3*H2O与HCL中和反应,恰好中和时离子浓度大小；中和呈中性时离子浓度大小
O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系?
相同浓度下的NH3 H2O和NH4NO3,溶液显酸性还是碱性,为什么?
氯气和浓氨水反应书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O+Cl2==NH4Cl+2HCl 呢?
一氯胺（NH2Cl）中氨基带部分负电荷,预计它和水反应的最初生成物是A.NH20H和HCl B.NH3.H2O和HCl C.NH3和HClO3 D.NH3和HClO