用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3我想请问诸位:CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 16:34:04
![用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3我想请问诸位:CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用](/uploads/image/z/7656989-5-9.jpg?t=%E7%94%A81L1.0molNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%B8%E6%94%B60.8molCO2%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCO32-%E5%92%8CHCO3-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E6%AF%94%E7%BA%A6%E6%98%AF%28A%29+A%2C1%3A3+B%2C2%3A1+C%2C2%3A3%E6%88%91%E6%83%B3%E8%AF%B7%E9%97%AE%E8%AF%B8%E4%BD%8D%EF%BC%9ACO2%2B2NAOH%3DNA2CO3%2BH2O%2CNA2CO3%2BCO2%3D2NAHCO3%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%9C%A8%E8%BF%99%E9%A2%98%E9%87%8C%E4%B8%8D%E8%83%BD%E7%AD%89%E5%90%8C%E4%BA%8ECO2%2BNAOH%3DNAHCO3%2C%E8%BF%98%E6%9C%89%2C%E8%BF%99%E9%A2%98%E7%94%A8)
用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3我想请问诸位:CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用
用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3
我想请问诸位:CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用的是守恒法,凭什么知道这里的NA+就已经完全反映了
用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3我想请问诸位:CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用
1L1.0molNaOH溶液含1molNaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1molNaOH与0.5molCO2完全反应生成0.5molNa2CO3.因此反应后的溶液不存在NaOH.
所以可以用守恒法:设生成xmolNa2CO3,ymolNaHCO3
则有x+y=0.8 2x+y=1
解得x=0.2,y=0.6
因此应该选A
NaOH+CO2=NaHCO3
上面的反应可以知道0.8摩尔的二氧化碳可以消耗0.8摩尔的氢氧化钠,其余的0.2摩尔氢氧化钠可以与碳酸氢钠反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以说一摩尔氢氧化钠完全可以吸收0.8摩尔二氧化碳。或者说0.8摩尔二氧化碳可以让1摩尔氢氧化钠全部反应完全。
如果熟悉十字交叉法,那么就简单了。
n(CO32-)/n(HCO3-)=(...
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NaOH+CO2=NaHCO3
上面的反应可以知道0.8摩尔的二氧化碳可以消耗0.8摩尔的氢氧化钠,其余的0.2摩尔氢氧化钠可以与碳酸氢钠反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以说一摩尔氢氧化钠完全可以吸收0.8摩尔二氧化碳。或者说0.8摩尔二氧化碳可以让1摩尔氢氧化钠全部反应完全。
如果熟悉十字交叉法,那么就简单了。
n(CO32-)/n(HCO3-)=(1/0.8-1)/(2-1/0.8)=1/3
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