物质的量为1mol的金属Na和amol的金属铝的混合物,投入到足量的水中,试分析当a取不同的数值时,所看到的现象并写出有关化学方程式.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 15:22:01
![物质的量为1mol的金属Na和amol的金属铝的混合物,投入到足量的水中,试分析当a取不同的数值时,所看到的现象并写出有关化学方程式.](/uploads/image/z/7661012-68-2.jpg?t=%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA1mol%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9ENa%E5%92%8Camol%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%9D%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E8%AF%95%E5%88%86%E6%9E%90%E5%BD%93a%E5%8F%96%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%95%B0%E5%80%BC%E6%97%B6%2C%E6%89%80%E7%9C%8B%E5%88%B0%E7%9A%84%E7%8E%B0%E8%B1%A1%E5%B9%B6%E5%86%99%E5%87%BA%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F.)
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物质的量为1mol的金属Na和amol的金属铝的混合物,投入到足量的水中,试分析当a取不同的数值时,所看到的现象并写出有关化学方程式.
物质的量为1mol的金属Na和amol的金属铝的混合物,投入到足量的水中,试分析当a取不同的数值时,所看到的现象并写出有关化学方程式.
物质的量为1mol的金属Na和amol的金属铝的混合物,投入到足量的水中,试分析当a取不同的数值时,所看到的现象并写出有关化学方程式.
0<=a<=1生成偏铝酸钠.现象是Na浮在水的表面,融化为金属小球,不停运动,水变热,铝沉在水底,开始溶解,最后铝和钠全部消失.2aAl+2Na+2(1+a)H2O=2aNaAlO2+(1+3a)H2(气体)+2(1-a)NaOH
a>1生成偏铝酸钠和氢氧化铝.钠浮在水面,融化为小球,不停运动,水变热,铝沉在水底,开始溶解,最后铝和钠全部消失,水中产生胶状物质.2aAl+2Na+(6a-2)H2O=2NaAlO2+(1+3a)H2+2(a-1)Al(OH)3
采用极值法,你假设全是NA 或者全是AL
然后,最后范围应该在他俩中间
物质的量为1mol的金属Na和amol的金属铝的混合物,投入到足量的水中,试分析当a取不同的数值时,所看到的现象并写出有关化学方程式.
1mol Na,1mol Na+和1mol OH-所含电子的物质的量分别为多少
物质的量Amol的氯化钙溶解在1mol水,氯离子与水分子物质的量比为1比10,求A为多少
物质的量为amol的H2和CO的混合气体完全燃烧,消耗了O20.5amol物质的量为amol的H2和CO的混合气体完全燃烧,消耗了O2 0.5mol,混合气体中H2和CO的物质的量之比是多少?
1、今有H2和CO混合气体Amol完全燃烧时,消耗氧气的物质的量是多少2、NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.16gO2所含的氧原子数为2NAB.18gH2O所含的O原子数为NAC.2.4g金属Mg与足量HCL反应失去的
物质的量为amol的H2和CO的混合气体完全燃烧,消耗了O2 0.5mol,混合气体中H2和CO的物质的量之比是多少?顺便问下:如果将3.1克Na2O投入水中,要使水溶液中Na+(那个+号是在右上角)与H2O分子的个数
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg水中(水足量)所得溶液的密度为Pg/cm,则此溶液的物质的量浓度为
将amol金属铜和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反应,则硝酸的物质的量为多少?
Na个H2物质的量是1mol吗?
0.5NA个氮气分子的物质的量为1mol
为什么23克Na的物质的量为1mol
NA个O原子的物质的量为1mol这句话对么
分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中为什么含有2mol的氧原子?
有三种盐的混合液,其中含有Na+、SO42-、Mg2+和Cl-.其物质的量分别为Na+0.2 mol、Mg2+0.25 mol、Cl-0.4 mol,则SO42-物质的量为 mol.
有三种盐的混合液,其中含有Na+、SO42-、Mg2+和Cl-.其物质的量分别为Na+0.2 mol、Mg2+0.25 mol、Cl-0.4 mol,则SO42-物质的量为 mol.
高中化学题硫化氢与氧气反应,不完全氧化生成硫,完全氧化生成二氧化硫,amol硫化氢和1mol氧气反应,产物为硫,二氧化硫和水,计算生成的硫和二氧化硫的物质的量
2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3:2:5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么?
NA个水分子和18g水的物质的量都是1mol么