作业帮为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 06:12:55
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 60 80 50
生成氢气的质量 0.2 0.2 0.2
所取合金与稀硫酸的质量比是______时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.
计算该铜锌合金中的铜的质量分数.
计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数.
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质
从三次实验中可以看出第一第二次酸过量,第三次合金过量,以第一次反应计算
铜不会与稀硫酸反应释放出氢气,而锌会,那么
Zn + H2SO4 ---- ZnSO4 + H2
65.4 98 2
x y 0.2
则 x=0.2*65.4/2=6.54 g 即合金中锌的质量为6.54g 则
铜含量为10－6.54＝3.46 g 意思为合金中锌占65.4% 铜占34.6%
硫酸含量 y=0.2*98/2 = 9.8 g
结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%
设定合金质量为m 那么锌质量为0.654m,稀硫酸的质量为n
由于 98x=65.4y 则 98*0.654m=65.4*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5）
即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.