在25度下,想浓度为0.1摩尔每升的NaCl和KBr混合溶液中逐渐滴入硝酸银溶液当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在溶液中Br和Cl离子浓度之比为多少,ksp(AgBr)=5.4*10负十三次,ksp(AgCl)=2.0*10负十次
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 13:15:56
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在25度下,想浓度为0.1摩尔每升的NaCl和KBr混合溶液中逐渐滴入硝酸银溶液当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在溶液中Br和Cl离子浓度之比为多少,ksp(AgBr)=5.4*10负十三次,ksp(AgCl)=2.0*10负十次
在25度下,想浓度为0.1摩尔每升的NaCl和KBr混合溶液中逐渐滴入硝酸银溶液当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在
溶液中Br和Cl离子浓度之比为多少,ksp(AgBr)=5.4*10负十三次,ksp(AgCl)=2.0*10负十次
在25度下,想浓度为0.1摩尔每升的NaCl和KBr混合溶液中逐渐滴入硝酸银溶液当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在溶液中Br和Cl离子浓度之比为多少,ksp(AgBr)=5.4*10负十三次,ksp(AgCl)=2.0*10负十次
当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在时,
c(Ag+) * c(Br-) = ksp(AgBr) = 5.4*10^(-13)
c(Ag+) * c(Cl-) = ksp(AgCl) = 2.0*10^(-10)
所以c(Cl-)/c(Br-) = 2.0*10^(-10)/5.4*10^(-13) = 370
ksp(AgBr)=c(Ag+) ×c(Br-) ,c(Br-) =ksp(AgBr)/c(Ag+)
ksp(AgCl)=c(Ag+) ×c(Cl-) ,c(Cl-) =ksp(AgCl)/c(Ag+)
因为c(Ag+) 只有一个,即相等,所以,c(Br-) :c(Cl-)=ksp(AgBr):ksp(AgCl)=5.4×10^-13:2.0×10^-10=1:370
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.则溶液中各离子浓度与CH3COOH的浓度大小顺序为
25度时,a摩尔每升一元酸HA与b摩尔每升氢氧化钠等体积混合后,ph等于7,这下的关系定正确的是.Aa等于b.Ba大于b.C.a离子浓度等于Na浓度.Da离子浓度小于Na离子浓度.
大学基础化学中一道题目:在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1摩尔每升在H2S和盐酸的混合液中,已知氢离子浓度为0.3摩尔每升,硫化氢浓度为0.1摩尔每升,求
在25度下,想浓度为0.1摩尔每升的NaCl和KBr混合溶液中逐渐滴入硝酸银溶液当AgCl,AgBr两种沉淀同时存在溶液中Br和Cl离子浓度之比为多少,ksp(AgBr)=5.4*10负十三次,ksp(AgCl)=2.0*10负十次
25°,在浓度为0.1摩尔每升的碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸铵,碳酸氢铵中,碳酸根浓度大小依次为?
常温下,100ml 0.1摩尔每升的Na2co3 阴离子总数大于0.1NA.为什么
物质的量浓度一选择题题(比较难的啊)在标准情况下,将V升的A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1升水中,所得的溶液密度为dg/mol,则该溶液物质的量浓度为?A (Vd/MV+2240)摩尔每升B (1000Vd/MV+2240)摩尔每升C
某温度下,纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升,若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升,溶液中氢氧根浓度为 由水电离产生的氢离子浓度为 此时温度 (填,=)25度.
在25摄氏度下,向浓度为0.1摩尔每升的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐滴加入氯水,先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式是什么
在25摄氏度,在120.03摩尔每升的氯化钙溶液,生成氯化银为——银离子浓度?
含NA个钠离子的过氧化钠溶解于1L水中,钠离子的物质的量浓度为1摩尔每升
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01)
0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液 氨水和铵根离子的物质的量浓度之和为0.2摩尔每升 但是均为0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合 醋酸根浓度和醋酸浓度之和怎么为0.1摩尔每升
常温下,向物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1摩尔每升碳酸钠,下图中关系正确的是
由K2SO4,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2组成的混合溶液,已知Al离子的物质的量浓度为0.4摩尔每升,SO4离子的浓度为0.7摩尔每升,则溶液中K离子的浓度是()A.0.215 摩尔每升 B.0.2摩尔每升C.0.15 摩尔每升 D.0.1摩
浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少
现有0.1摩尔每升的氨水.其电离度为1%,溶液中的氢氧根离子浓度是多少
已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,c(H+)> c(OH-),则下列关系式一定正确的事:A 溶液的ph=2 B c(Na+)=0.01mol/L ≥ c(B 2-)C c(H+)* c(OH-)= 10 ^( -14) D c(Na+)