把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其结果中正确的是------A 溶液的PH=7 B 始终保持为澄清溶液 C 得到白色浑浊液体 D 先浑浊,后变澄清溶液但我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 06:11:32
![把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其结果中正确的是------A 溶液的PH=7 B 始终保持为澄清溶液 C 得到白色浑浊液体 D 先浑浊,后变澄清溶液但我](/uploads/image/z/773954-26-4.jpg?t=%E6%8A%8A0.1mol%E9%93%9D%E6%8A%95%E5%85%A5100ml+3mol%2Fl%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E6%BB%B4%E5%85%A51.5mol%2Fl%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2120ml%2C%E5%85%B6%E7%BB%93%E6%9E%9C%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF------A+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%3D7+B+%E5%A7%8B%E7%BB%88%E4%BF%9D%E6%8C%81%E4%B8%BA%E6%BE%84%E6%B8%85%E6%BA%B6%E6%B6%B2+C+%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B5%91%E6%B5%8A%E6%B6%B2%E4%BD%93+D+%E5%85%88%E6%B5%91%E6%B5%8A%2C%E5%90%8E%E5%8F%98%E6%BE%84%E6%B8%85%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%86%E6%88%91)
把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其结果中正确的是------A 溶液的PH=7 B 始终保持为澄清溶液 C 得到白色浑浊液体 D 先浑浊,后变澄清溶液但我
把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其结果中正确的是------
A 溶液的PH=7 B 始终保持为澄清溶液 C 得到白色浑浊液体 D 先浑浊,后变澄清溶液
但我算出来最后沉淀还是有剩余的啊,请哪位仁兄帮我算一下..
把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其结果中正确的是------A 溶液的PH=7 B 始终保持为澄清溶液 C 得到白色浑浊液体 D 先浑浊,后变澄清溶液但我
100ml* 3mol/l*10^-3=0.3mol1Al+1OH-~1AlO2-
0.1 0.1 0.1
剩余0.2molOH-,1.5mol/l的硫酸溶液120ml中,硫酸物质的量n=0.12*1.5=0.18mol
所以共有0.18*2=0.36mol H+
中和0.2mol后,剩0.16
1AlO2-+1H++1H2O=Al(OH)3
0.1 0.1 0.1
这样,只剩余0.06mol的H+,只能溶解0.02的Al(OH)3,应该还有沉淀
第一步得到0.1mol的氢氧化铝沉淀,不用解释了吧
1.5mol/l的硫酸溶液120ml即0.36mol氢离子。能够把0.1mol的氢氧化铝沉淀溶解