标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 05:48:39
![标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数](/uploads/image/z/7807095-63-5.jpg?t=%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%B0%862.24LNH3%E9%80%9A%E5%85%A51L+0.1mol%2FL%E7%9A%84%E7%94%B2%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%AC%B2%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADNH4%2B%E3%80%81HCOO-%E3%80%81H%2B%E5%92%8COH-%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E9%A1%BA%E5%BA%8F%2C%E9%80%9A%E8%BF%87%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%8D%B3%E5%8F%AF%E5%BE%97%E5%87%BA%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%BB%93%E8%AE%BA%E7%9A%84%E6%98%AF%E2%91%A0NH3%C2%B7H2O%E5%92%8CHCOOH%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0+%E2%91%A1NH3%C2%B7H2O%E5%92%8CHCOONH4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0)
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
A.不需任何数据
B.必需知道①、②、③三组数据
C.只需知道①、③中的任一组数据
D.只需知道①、②、③中的任一组数据
求思路
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
选C.
是HCOONH4溶液所以以NH4+、HCOO-为主,H+、OH-都是微量的,就是说NH4+、HCOO-浓度肯定大于H+、OH-的浓度.我们只需比较NH4+和HCOO的大小或者H+和OH-的大小就可以了.
若知道①NH3·H2O和HCOOH的电离常数,就可以知道NH4+、HCOO-的水解程度谁大,便可以知道剩余NH4+、HCOO-
的浓度那个大了,再依据电荷守恒[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HCOO-],可得出H+、OH-浓度的大小关系.
若知道③溶液的pH,就可以确定H+、OH-浓度的大小,再依据电荷守恒[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HCOO-],可得出NH+、HCOO-浓度的大小关系了.
C
思路就是,你想着如果这是一道要你计算的计算题,你觉得要什么数据才能计算,就能选出来了