作业帮计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 22:34:59
x){nu
ss}^ulr҂g=۶Ɏg v>_ g<:eO,_鲦f=ݾ@%ϧl)߹
Owx6uÓ M
tMm)lv4' ~,0q
=tclk
@L
r}DM(ZAd>0
L*@f0s@zhb>B=HP1W6VpLUVvLkNV1M B"j1a
\9֤
5! HFv H%@$ف
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.
如题.
已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
答：
【1】[OH-] = {KbC}1/2 = {(Kw/Ka)C}1/2 ={ (10^-14/1.75*10^-5)x0.1}1/2 = 7.56x10^-6
【2】[H+] = Kw/[OH-] = 10^-14 /7.56x10^-6 = 1.32x10^-7
【3】 [HAc] + [Ac-] = c [H+] = [OH-] - [HAc] [HAc] = [OH-] - [H+]
【4】 [Ac-] = c — [HAc] = c — [OH-] +[H+] = 0.10 - 7.56x10^-6 + 1.32x10^-7 = 0.09999 = 0.1
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小
0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的为什么是氢离子,不是醋酸根离子?
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低
在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4.
0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸分子和氢离子的比较注意是醋酸分子和离子的比较
计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76
1mol/L的醋酸钠溶液中,在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,为什么氢氧根离子的浓度等于醋酸的浓度加氢根离子的浓度?
常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A Na离子 B 醋酸根离子 C 氢离子 D 氢氧根离子 说明理由
向0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体,则醋酸根的浓度变化依次为
向0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体,则醋酸根的浓度变化依次为?
0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠为什么知道含多少醋酸和醋酸钠
溶液中醋酸根容易与氢离子结合生成醋酸吗?0.1MOL/L的醋酸溶液与0.2MOL/L的醋酸钠溶液和0.2MOL/L的盐酸等体积混合的溶液（体积不变）的PH值为什么是相等的?
【求助】关于溶液中微粒浓度问题等体积0.1mol/L的醋酸钠和醋酸混合后,醋酸根离子的浓度与醋酸分子的浓度哪个大?为什么?
0.1mol/L 醋酸钠溶液离子浓度最大的是,为什么,讲理由氢离子醋酸根离子钠离子氢氧根离子