氧化还原反应化合价既升高又降低KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 20:40:38
![氧化还原反应化合价既升高又降低KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个](/uploads/image/z/7818242-50-2.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%97%A2%E5%8D%87%E9%AB%98%E5%8F%88%E9%99%8D%E4%BD%8EKCIO3%2BHCI%3DKCI%2BCI2%2BH2O.%E8%BF%99%E9%87%8C%E9%9D%A2%E7%9A%84%E5%9B%9B%E4%B8%AACI%E5%88%86%E5%88%AB%E6%98%AF-5.-1-1.0%E8%AF%B7%E9%97%AE%E6%80%8E%E4%B9%88%E9%85%8D%E5%B9%B3%2C%E5%88%B0%E5%BA%95%E6%98%AF%E5%93%AA%E4%B8%AA%E5%AF%B9%E5%BA%94%E5%93%AA%E4%B8%AA)
氧化还原反应化合价既升高又降低KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个
氧化还原反应化合价既升高又降低
KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个
氧化还原反应化合价既升高又降低KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个
这是一个归中反应,KClO3中Cl从+5价得到5个电子降到0价,而同样有6个HCl中有5个Cl-失去电子,升为0价
配平后的反应方程式:KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O
问题是反应生成物我觉得不是+3价氯,因为+3价氯不够稳定。我认为生成物应该是+5价的氯。同时还有0价的氯。
这样的话,就继续看题吧。
反应中只有氯元素有化合价升降。
每mol+7价氯得到2mol电子,同时2mol-1价氯失去2mol电子,即7价氯和-1价氯之比为1:2,其余的按元素守恒就很好配了。生成物有氯酸钾,氯气,水。
如果是氯酸的话,还得考虑另一个问题:该反...
全部展开
问题是反应生成物我觉得不是+3价氯,因为+3价氯不够稳定。我认为生成物应该是+5价的氯。同时还有0价的氯。
这样的话,就继续看题吧。
反应中只有氯元素有化合价升降。
每mol+7价氯得到2mol电子,同时2mol-1价氯失去2mol电子,即7价氯和-1价氯之比为1:2,其余的按元素守恒就很好配了。生成物有氯酸钾,氯气,水。
如果是氯酸的话,还得考虑另一个问题:该反应会不会发生?即氯酸的氧化性是否强到能够氧化-1价氯,这也是为什么我回答你最初的问题时,反应生成物里是氯酸钾而不是氯化钾的原因。这个问题我记得不太清楚了,印象中好像不能,最好你查查。
如果能的话,先考虑生成物,同样因为氯的其他含氧酸不太稳定,生成物应该是有KCl,同样每mol+5价氯得到5mol电子,同时5mol-1价氯失去5mol电子,即参加氧化还原反应的5价氯和-1价氯之比为1:5,刚好生成3molCl2,然后考虑有1mol的K+,又还得有1mol的HCl,考虑生成水,从氧看出生成3mol水。这样就配好了。即+5价氯与-1价氯之比:1:6。也就是:
KClO3 + 6 HCl = KCl +3 Cl2 + 3H2O
当然,通常情况下,通过改变反应条件,这一类的反应能够发生。
收起
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
我们化学老师说高价的是原来高价形成的,低价的是原来低价形成的
4.3.2