关于写四个量子数的问题看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都不同~但是我看了书上举的例子之后看不太懂那四个值是根据什么取值的~最好举例子来说明下~像碳可以写为(2 1 0 +1/2)..
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 22:49:51
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关于写四个量子数的问题看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都不同~但是我看了书上举的例子之后看不太懂那四个值是根据什么取值的~最好举例子来说明下~像碳可以写为(2 1 0 +1/2)..
关于写四个量子数的问题
看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都不同~但是我看了书上举的例子之后看不太懂那四个值是根据什么取值的~最好举例子来说明下~
像碳可以写为(2 1 0 +1/2)......
关于写四个量子数的问题看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都不同~但是我看了书上举的例子之后看不太懂那四个值是根据什么取值的~最好举例子来说明下~像碳可以写为(2 1 0 +1/2)..
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.
你的例子——碳可以写为(2 1 0 +1/2)——是不确切的,应该说碳的某个最外层电子在有外磁场的情况下,处于n=2、l=1、m=0、ms=+1/2的量子态上.若无外磁场,m这个量子数没什么用.