为什么原子的最外层电子数目不超过8个?不明白,请讲一下能再讲得详细一下么,谢谢

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 05:46:49
为什么原子的最外层电子数目不超过8个?不明白,请讲一下能再讲得详细一下么,谢谢
xXISY+>0 =?`0vD֌ܗ9w$@Bda ]U0_,Lt%erz4#q0r;ʾhnȽy5GM}A2/[fv /f˪<G1ci|ZYܗϟ,%ݴ\+QRaLOdzƔҚmMqݴm7PM| AR2kC| D9ܹl<8屎l}o,I'ƩD.L-|+VmmhFC hѐinhn6%)K/ WiӎHECoe饯SF7bW& L3Č]2)|j\^޴ӂq}GD"Mq(z,'4 ¦oqoyC$FN$| ] sI1e)sa.5*-b_rВù 5ZZ#uZZ)-m/srh ҇V`)6nD68;M̈c#[ @`Uj>Q5T7e+/JrZܘcNK㙴S״j"zC0CG4 (#4M,j6/i&?F0BuفgOַJ \VasֲkGd-_sq&I۩jS҇by,Ua/0?OȠŕI~kFMo@^hb[,lMir8Pd@RG'JU+3!X+S:L*UsJ>g|֥r Dm ''dժ qն̀65B.^N,P *~Q5~ߙiԸz'0.w)73o:E(2$&/( WL9R: /߽s~ϗ^]ūݫoŗ^cM.u͖\2rbG2ۥʓB!;PD-vռ>*Iκ7n=J8Z5+Xc>|]EMcVM$U'JW4˦wwas^EaiwR$: ,՝V25 #AqY-L*Uʴd/ZB}^}x*~ldrw>;_Η_A^]2=X $i QCynə& 7&TVJsEMYrWgAh&ݠVzX`XTB vC>*s'hB|#PG R};kPуq>^x~|=Zn! O)Zc5!c/";*.ȧe^*2+삦b<{> vdԊvY E>H Fbglj@ВC2=F6,B#OQQFdY +A1QV%*}RuZׁ Oy:.e6 *&2RKhlޣ-tf2:

为什么原子的最外层电子数目不超过8个?不明白,请讲一下能再讲得详细一下么,谢谢
为什么原子的最外层电子数目不超过8个?
不明白,请讲一下
能再讲得详细一下么,谢谢

为什么原子的最外层电子数目不超过8个?不明白,请讲一下能再讲得详细一下么,谢谢
因为8电子是稳定结构,太多或太少都会不稳定

有8个的
你没注意 稀有气体 (卤族元素) 最外层都是8个

这是规律
进这个群:30036795

这是电子亚层轨道决定的。
经典物理认为:电子在核外排布成层,也就是所谓的原子的行星模型。根据电子能量的不同,电子离核的距离也不同,电子能量越大,离核越远。由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周期表中7个周期的来历。只有1个电子层是一周期元素,2个电子层的是二周期元素……依次类推。
但是,电子的能量也分有很多种,动能、势能……具体下来有转动动能、平动动能等,简单的说,电...

全部展开

这是电子亚层轨道决定的。
经典物理认为:电子在核外排布成层,也就是所谓的原子的行星模型。根据电子能量的不同,电子离核的距离也不同,电子能量越大,离核越远。由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周期表中7个周期的来历。只有1个电子层是一周期元素,2个电子层的是二周期元素……依次类推。
但是,电子的能量也分有很多种,动能、势能……具体下来有转动动能、平动动能等,简单的说,电子除了绕核公转外,还要绕自己本身自转,就像地球一样。自转也会有能量,核物理中称为自旋。除了粒子自旋外,其所在轨道也有自旋,耦合之后会出现一些很复杂的现象。总之,如果你上化学竞赛的话,老师会给你仔细讲解这部分内容的,打很难打出来,你上网查也可以。电子因为这些有4个量子数:主量子数n、角量子数l、磁量子数m,自旋量子数ms。
这些都是能量相关的,几种不同能量的交叠,导致了一个现象:就是比如第5层的电子不一定就在第4层的外面,这个现象类似于冥王星,虽然它离太阳最远,但是因为它的轨道偏离其它8大行星所在轨道平面(相当于轨道自旋),所以,很大部分时间里,冥王星实际距日距离比海王星还近,也就是说有一段时间实际上海王星会旋转到冥王星外面。
对应原子物理学中的电子,电子就有s电子(角量子数l=0,轨道圆形)、p电子(角量子数l=1,轨道无柄哑铃形)、d电子、f电子……
实际上因此的能量排布就有了变化:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…当电子受到原子核的吸引进驻1s轨道开始,直到7p轨道排满,原子核所在空间就已经被118个电子紧紧包围。换句话说,此时的这个原子核就是118号元素Uuo。
仔细看你就会发现,1s(一周期元素),2s、2p(二周期元素),3s、3p(三周期元素),4s、4p(四周期元素),5s、5p(五周期元素),6s、6p(六周期元素),7s、7p(七周期元素),每一个壳层都是以sp收尾(一周期例外,所以一周期的氢和氦是2个电子为稳定结构),而d、f的出现,都会在其前面间有更外一层的s电子。换句话说,每一周期的元素,最终,最外层电子必须是s电子或者是p电子。——这是角量子数的原因,暂时记作因素①。
再看一个空间量子数m(也就是磁量子数,它是角量子数的空间投影。)对于s电子,l=0,m=0(值有1个,也就是说它只有一个空间投影);p电子,l=1,m=-1,0,1(值有3个,也就是说p轨道实际上在空间有3层投影,简单说来,同一个主轨道中,p轨道实际上有3根。p轨道算亚层轨道。);d电子,l=2,m=-2,-1,0,1,2(值有5个,也就是说有5根d轨道。)……由此,结合①,我们知道,除了一周期外(一周期只有1s轨道,一根主轨道,不分层,可以认为没有亚层轨道。),其余的周期元素都是s、p结尾,最多在最外层有1s+3p,4根亚层轨道。这是磁量子数作用的结果,记作因素②。
最后一个自旋量子数ms,自旋只有两个方向,要么顺时针,要么逆时针,而在同一根亚层轨道里,仅能容纳两个自旋相反的电子。原因http://zhidao.baidu.com/question/67950762.html,http://zhidao.baidu.com/question/66459846.html,要解释这个现象,首先,发挥你睿智的想象力,把电子首先想成一个带负电的金属球,而且这个球还在自转。金属球围绕着自己的一条对称轴逆时针方向转动,负电荷在球的表面将形成一股顺时针方向的电流。当两个这样的金属球靠拢时,它们彼此之间除了受到库仑排斥力(同种电荷互相排斥)外,还将受到这个“电流”所引起的安培力影响。当两个球自转方向相同的时候,在内侧切向上的电流方向是“↓↑”相反的,根据左手定则可以判断出两个球受到的力是一个排斥力。而两球自转方向相反的时候,内侧切向上的电流方向是“↓↓”相同的,同理可以知道,这种情况下的两个球受到的力是吸引力。关于这点,不信的话可以自己拿两根平行的导线通电之后做做实验,看看是不是“同向相吸,异向相斥”。另外,还得说在自然界普遍存在的一个原理——能量最低原理!何为“能量最低”,意思就是说自然界中的物体始终有一个对外释放能量的趋势,以保持自身能量最低。——这可以作为第③个因素,也就是每个亚层轨道容纳2个电子。
综上所述:2×4=8。4是4个亚层轨道。最外层只能排到8个电子。

收起

为什么原子的最外层电子数不超过8个? 为什么元素原子的最外层电子数不超过8 为什么原子的最外层电子数目不超过8个?不明白,请讲一下能再讲得详细一下么,谢谢 为何原子最外层电子数不超过8个、? 为什么原子的最外层电子数不超过8个?拥有7层电子层的元素是哪种元素 原子核外各电子层最多容纳2n的2次方个电子,原子最外层电子数目不超过8个,那次外层为什么不能超过18个,还有倒数第三层为什么不超过32个,一般排列顺序不是2,8,8,也没有超过8以外的一层啊· 原子核最外层电子数为什么不超过8个 原子核外各电子层最多容纳2n的2次方个电子,原子最外层电子数目不超过8个那如果是19个电子,不就是第一层2个,第二层8个,而第三层9个了吗? 为什么化学中的构造原理可以解释原子最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个?如题,谢谢!书上说电子在排满np能级后接着进入的是(n+1)s能级而不是nd能级,因此可以解释原子最外层 原子最外层为什么只有8个电子 为什么原子最外层电子数不能超过8个? 为什么原子最外层只能有8个电子 原子最外层8个电子的为什么会有化合价,8个不是稳定吗,怎么会得失电子?化合价不就是得失电子吗? 为什么非金属呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数? 一个初三化学中原子核外电子的知识为什么说各电子层最多容纳的电子数目是2n^2,最外层电子数又不超过8个呢…… 我是初三的学生,所以各位大虾尽量说的浅显易懂.当然我说的是“尽量” 还 说是最外层电子数等于元素周期表的族数,那为什么族数有16 个,而最外层电子数最多不超过8个呢? 最外层电子不超过8个,次外层不超过18个,那Ca的排布为什么不是2891,而是2882呢 原子各电子层最多容纳的电子数是多少遵循2n^2那钾的第三层电子数不应该是10么,怎么是8,然后多了第四层2呢?还有次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个“是针对‘几层’电子说