锌和稀硫酸反应怎么回事?一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是 A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO为何选D?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 22:00:02
![锌和稀硫酸反应怎么回事?一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是 A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO为何选D?](/uploads/image/z/7882894-46-4.jpg?t=%E9%94%8C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%9B%9E%E4%BA%8B%3F%E4%B8%80%E7%9B%B4%E9%94%8C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%88%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%87%8F%E8%B6%B3%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C.%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%88%B6%E5%8F%962g%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E4%BA%8668g%E9%94%8C%2C%E5%88%99%E9%94%8C%E7%B2%92%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%9A%84%E6%9D%82%E8%B4%A8%E6%98%AF+A+.Al+B.Fe+C.Mg+D.ZnO%E4%B8%BA%E4%BD%95%E9%80%89D%3F)
锌和稀硫酸反应怎么回事?一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是 A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO为何选D?
锌和稀硫酸反应怎么回事?
一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是
A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO
为何选D?
锌和稀硫酸反应怎么回事?一直锌和稀硫酸(硫酸量足)反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是 A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO为何选D?
发生的化学反应方程式是:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
对于锌来说,是每65g锌生成2g的氢气,而实际是消耗了68g,说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质.
从上述反应可以看出:每2g氢气需要消耗铝18g,需要镁24g,需要铁56g,这些都不符合条件.而D是可以的.
(可以这样想:68g中有65g是锌,生成2g氢气,还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气)
计算生成2g氢气需要的Al\Fe\Mg\ZnO和Zn的质量,比较消耗的质量与实际的差,可知道混有的是单位质量生成氢气比Zn多的还是少的,然后选出是ZnO。
具体算式我就不列了,练练笔吧。快考试了,加油^^
按题目来说制取2g氢气使用的纯净的锌应小于68g。
所以含有与硫酸反应不会产生氢气的杂质,只有氧化锌符合题意
假设法