32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 22:13:14
![32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设](/uploads/image/z/7889257-1-7.jpg?t=32.64g%E9%93%9C%E4%B8%8E140ml%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84HNO3%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%93%9C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%A7%E7%94%9FNO%2CNO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%BD%93%E7%A7%AF11.2g%2C%E6%B1%82NO%2CNO2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%88%91%E6%98%AF%E6%83%B3%E9%97%AE%E5%9C%A8%E8%BF%99%E4%B8%AA%E9%A2%98%E4%B8%AD%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%AE%BENO%2CNO2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BAx%2Cy.%E7%94%A8%E5%88%97%E6%96%B9%E7%A8%8B%E7%BB%84%E6%B3%95%E8%A7%A3%E5%86%B3%E8%BF%99%E9%81%93%E9%A2%98%2C%E8%80%8C%E5%81%8F%E5%BE%97%E8%AE%BE)
32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设
32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积
我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设铜在不同反应中的物质的量为x,y
32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设
怎么不可以了?都可以!而且设NO,NO2的物质的量分别为x,y更为简单
设NO,NO2的物质的量分别为xmol,ymol则
NO,NO2混合气体的物质的量为0.5mol
32.64g Cu物质的量为0.51mol整个反应失去1.02mol电子
每生成1molNO则铜失去3mol电子,每生成1molNO2则铜失去1mol电子
根据电子转移情况可得3x+y=1.02
根据NO,NO2质量和可得x+y=0.5
x=0.26,y=0.24
∴V(NO)=5.824L,V(NO2)=5.376L
都是可以的
32.64g Cu,物质的量为0.51mol
0.51mol Cu失去1.02mol电子
NO得到3mol电子,NO2得到1mol电子
所以3n(NO)+n(NO2)=1.02
又n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5mol
联立可知
得n(NO)=0.26mol,n(NO2)=0.24mol
V(NO)=5.824L,V(NO2)=5.376L
能啊 为什么不能呢
只不过 设NO,NO2的物质的量
简单点 方便说明和计算