作业帮酸碱滴定计算题某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL,PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 10:45:59
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酸碱滴定计算题某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL,PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..
酸碱滴定计算题
某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL,PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..
酸碱滴定计算题某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL,PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..
1)求弱酸的离解常数
pH=pKa+lg(碱的摩尔/酸的摩尔）
4.3=pKa+lg[(41.20x0.09-8.24x0.363)/(8.24x0.363)]
4.3=pKa-0.62
pKa=4.9
Ka=1.2x10^-5
2) 求计量点的PH值
NaOH滴定至计量点时,溶液体积=50.00+41.20=91.20 mL,
所以,弱酸根的浓度=41.20x0.09/91.20=0.04066 mol/L
水解平衡,有
Kb=Kw/Ka=1x10^-14/1.2x10^-5=8.33x10^-10=[OH-]^2/(0.04066-OH-])
[OH-]=5.8x10^-6 mol/L
pH=8.76
酸碱滴定计算题某一元弱酸1.25g,用水溶解稀释至50ml,用41.20ml 0.09mol/l的NAOH滴定至计量点,再加入8.24ml 0.363mol/l的HCL,PH值为4.3 求弱酸的离解常数和计量点的PH值..
酸碱中和滴定计算题,忘了.
电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和
电离平衡计算题将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述NaOH溶液滴定20mLpH为3的某一元弱酸溶液,达到终点时,消耗12.50mLNaOH溶液.求:(1)NaOH溶液
分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26
一道酸碱盐计算题
电解池与酸碱滴定计算题称取含有PbO和PbO2及杂质(不参加反应)的样品1.25g,用20ml0.25mol/L的H2C2O4的酸性溶液处理以下反应:PbO2+H2C2O4+2H+ =Pb2+ +2H2O+2CO2气体PbO+2H+ =Pb2+ +H2O再向溶液加入NH3·H20使其呈碱
酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸指示剂的原则以及原因
弱酸滴定强碱,强碱滴定弱酸,指示计用什么?为什么?
初三化学酸碱盐表格式计算题
无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点,用去氢氧化钠41.2ml,滴定过程中发现,当加入8.42ml氢氧化钠时,PH为4.30.求1,HA的分子量,2
酸碱滴定中,为什么不能用弱酸滴定强碱或者弱碱滴定强酸.还想问下，强碱可以滴定弱酸，强酸可以滴定弱碱，但同样也生成强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)，这时不考虑水解吗？
1元一次方程计算题
某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH为2.44,则该弱酸的pKa为?
用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度
用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度
一道有关配位滴定的计算题,
酸碱中和滴定时,为什么强酸与弱碱用甲基橙,强碱弱酸用酚酞