作业帮两个碳碳双键相连时为什么不是平面结构,而是立体的?从双键的性质方面考虑.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 10:06:59
两个碳碳双键相连时为什么不是平面结构,而是立体的?从双键的性质方面考虑.
两个碳碳双键相连时为什么不是平面结构,而是立体的?
从双键的性质方面考虑.
两个碳碳双键相连时为什么不是平面结构,而是立体的?从双键的性质方面考虑.
高中的知识不能解决为什么.当你学了大学的电子轨道就知道为什么了.烯烃中的碳是sp2杂化,sp2中的主轨道即为平面的,像把 人字放平,两端接两个氢.
楼主是高中生吧…如果是这样的话…从性质上解释会很抽象，这么说吧，楼主知道乙烷的结构吧（相当于甲烷的一个氢被甲基取代），那么呢我们就可以这么看双键：首先，乙烷的两个碳上分别断掉一个氢，那么是不是各有一个未成键的单键？那这两个单键怎么办？只能是它们相互结合起来，但是我们说呢这两个键之间距离太远，这样要成键，就必须经过空间变形来实现成键，于是就是所说的变成平面结构，楼主如果是高中生的话只要记主它是平面的...
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楼主是高中生吧…如果是这样的话…从性质上解释会很抽象，这么说吧，楼主知道乙烷的结构吧（相当于甲烷的一个氢被甲基取代），那么呢我们就可以这么看双键：首先，乙烷的两个碳上分别断掉一个氢，那么是不是各有一个未成键的单键？那这两个单键怎么办？只能是它们相互结合起来，但是我们说呢这两个键之间距离太远，这样要成键，就必须经过空间变形来实现成键，于是就是所说的变成平面结构，楼主如果是高中生的话只要记主它是平面的就好，其实成键没像我那么简单。不过作了解也行，问老师也许他会给你更容易理解的答案哦…
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在累积碳碳双键中,中间碳原子采用sp杂化,剩余两个相互垂直的p轨道,两边碳原子采用sp2杂化,剩余p轨道与其所连氢等原子垂直,故两边碳原子所连原子只能垂直,呈现出立体结构。
问题的关键不在双键而在单键。以1，3-丁二烯为例，其碳链结构为C=C-C=C。其2、3号C原子形成单键，可以旋转。相当于两个平面之间有一个可以旋转的轴，使得这两个平面可以重合（平面结构），也可以相交（立体结构）。