Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物?

Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物? 为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形 为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形? dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 怎样判断不同配合物离子空间构型?（sp直线,sp3四面体,sp2平面,正八面体） ①配合物Ni（CO）4、［Cu（NH3）4］2+和［Fe（SCN）］2+中,提供空轨道接受孤电子对的原子或离子分别是____、____和____.②H3O+的空间构型为______,BCl3的空间构型为______.③按要求写出第2周期非金属 正二价镍离子的配位我想知道正二价镍离子在其配合物为正四面体构型时镍的d电子排布和其配合物为平面正方形构型时的镍的d电子排布! 四氨合铜离子的两个氨被两个氯替换后是什么空间构型是平面四边形还是平面正方形?为什么? 关于杂化的判断（dsp2属于什么杂化）某MCl4-的中心离子采用dsp2杂化,试问配合离子的空间构型为：1 正四面体 2 三角锥形 3 平面四边形 4 V形 为什么XeO4空间构型为平面正方形（请用VSEPR 价层电子互斥理论解释) [Ni(CN)4]2- 的空间构型严格来说为畸变平面四方,】 为什么[Cu(NH3)4]2+空间构型是平面四边形?可以讲得详细一点. NH3的分子空间构型为 H2O为什么是四面体的空间构型 大学无机化学配合物构型问题已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.,在该螯合物中,中心离子的轨道杂化方式为________,配合物的空间构型为________用磁矩算出是五个未成对电子,因此肯定是外轨型而且 如何 计算配合物中的未成对电子数啊?例如（【cu（NH3）4】2+（平面正方形）） 为什么平面正方形配合物不存在旋光异构体? 价键理论预测杂化类型已知[CoCl4]2-的磁距为3.8,用价键理论预测它的杂化类型,它属于内轨还是外轨配离子?并指出其配合物的空间构型.