一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?C为固体,其他都是气体。方程两
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 17:41:32
![一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?C为固体,其他都是气体。方程两](/uploads/image/z/7953771-3-1.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%9C%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BAVL%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94C%EF%BC%88s%EF%BC%89%2B+H2O%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D+CO%EF%BC%88g%EF%BC%89%2B+H2%EF%BC%88g%EF%BC%89%E5%90%91%E8%AF%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84H2O%28g%29%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8D%E5%8F%98.%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3FC%E4%B8%BA%E5%9B%BA%E4%BD%93%EF%BC%8C%E5%85%B6%E4%BB%96%E9%83%BD%E6%98%AF%E6%B0%94%E4%BD%93%E3%80%82%E6%96%B9%E7%A8%8B%E4%B8%A4)
一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?C为固体,其他都是气体。方程两
一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?
C为固体,其他都是气体。方程两边体积相等吗?
一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?C为固体,其他都是气体。方程两
在解决平衡移动的问题是要注意:
1、固体物质(如C)、纯溶液(如液态水)的浓度是固定不变的.
2、改变固体物质或纯溶液的量,不影响平衡的移动.
此题中所给水呈气态,所以增加他的量会使压强增大.根据了夏特列原理,反应应向压强减小的方向进行.即逆反应方向进行.
此题如果水为液态,则反应平衡不移动.
首先,是体积一定的密闭容器,那么体积一定,如果加入气体则压强增大. 这就是了!明白吗?反正就是
首先,是体积一定的密闭容器,那么体积一定,如果加入气体则压强增大.
压强增大反应向气体体积减小的方向移动,但这个方程两边体积相等,所以没有影响.
再看加入的是反应物还是生成物.加入H2O,是反应物,那么反应物浓度增加,则反应向正方向移动以达到新的平衡
OVER...
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首先,是体积一定的密闭容器,那么体积一定,如果加入气体则压强增大.
压强增大反应向气体体积减小的方向移动,但这个方程两边体积相等,所以没有影响.
再看加入的是反应物还是生成物.加入H2O,是反应物,那么反应物浓度增加,则反应向正方向移动以达到新的平衡
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