向【Ag（NH3）2】+配离子的溶液中加入适量的CN+后,将会发生什么变化?

向【Ag（NH3）2】+配离子的溶液中加入适量的CN+后,将会发生什么变化? 如何设计实验证明[Ag(NH3)2]+ 配离子溶液中有Ag+ 在内界 下列反应的离子方程式正确的是（ ）.A．Fe3O4与稀硝酸反应 Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3+4H2O B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2++2HCO+2OH 在配离子[Ag(NH3)2]+溶液中加入KI 溶液,则()在配离子[A(NH3)2]+溶液中加入KI 溶液,则()A,无AgI沉淀．B,有AgI沉淀．C．使[A(NH3)2]+稳定性增强．D．溶液中Ag＋的浓度会增大 银氨溶液PH大于原氨水?（Ag+） + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并：（Ag+）+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到 在配合离子[Ag(NH3)2]+的溶液中,过量的氨水浓度为0.1mol/L,溶液[Ag(NH3)2]+/[Ag+]等于多少?这个怎么算呢?我是新手, 化学高手帮忙解决一道题谢谢1.在1L6mol/l 氨水溶液中溶解0.1mol AgCl固体.试求溶液中Ag+、NH3和【Ag（NH3）2】+的浓度.（已知[Ag(NH3)2]+离子的K不稳=6*10（-8))咋没人回答啊分数不够吗不会吗？ 1.水的浓度是多少,怎么算?请举例回答.2.Al(OH)3为什么不能溶解于氯化铵,而Mg(OH)2就可以溶解?3.往AgCl溶液中加氨水,会变成 Ag（NH3）2+,那向Ag(NH3)2OH加入NaCl会怎么反应呢?4.溶解度大小与哪些因素 银氨络合离子为什么是Ag（NH3）2+而不是Ag（NH3）+..这种络合离子的配位数要怎么看? 有关离子共存问题在有Ag(NH3)2+、OH-和Cl-大量共存的溶液中,滴加H+为什么会出现沉淀?为什么一开始前两种离子就能共存? 向0.10mol/lAgNo3溶液50mL中加入质量分数为18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀释至100mL.溶液中Ag+,「Ag(No3)2」+,NH3的浓度加0.100moL/L KCl溶液10.0mL时,是否有AgCl沉淀生成?通过计算指出.溶液中无AgCl沉淀生成时, 加酸于C{Ag(NH32+)}=C(NH3)=0.1mol/l的银氨配离子溶液中,为保证配离子能稳定存在（离解度 乙醛加Ag（NH3）2OH反应的化学方程式 NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0,若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变),求溶液中和Ag离子的浓度说说思路就好 含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变),求溶液中和Ag离子的浓度说说思路就好 向银氨溶液中滴加盐酸:[Ag(NH3)2]+ + OHˉ + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O离子方程式为什么错误? Ag(NH3)2-是银氨离子Ag(NH3)4-是什么 含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变).求溶液中的Ag离子的浓度KNH3.H2O kAg(NH2)2R 值已知具体解题思路说下就好