作业帮怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构乙炔有中心原子吗?H-C三C-H,若C为中心原子,那么算得的价电子对数怎么是(4+1)/2=2.5再进到3,为什么不是sp2杂化?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 06:34:30
怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构乙炔有中心原子吗?H-C三C-H,若C为中心原子,那么算得的价电子对数怎么是(4+1)/2=2.5再进到3,为什么不是sp2杂化?
怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构
乙炔有中心原子吗?H-C三C-H,若C为中心原子,那么算得的价电子对数怎么是
(4+1)/2=2.5再进到3,为什么不是sp2杂化?
怎么用价层互斥理论中的价层电子对数公式判断乙炔的结构乙炔有中心原子吗?H-C三C-H,若C为中心原子,那么算得的价电子对数怎么是(4+1)/2=2.5再进到3,为什么不是sp2杂化?
乙炔中两个C原子都是中心原子.
价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2
对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4
配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个
离子电荷代数值显然是0
所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5
乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道,其中一个与H原子形成σ单键,另一个与C原子形成σ单键,而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键.
对于为什么不是sp2杂化,从比较直观的角度解释下吧
如果是sp2杂化,形成的3个轨道相互之间的夹角为120°,其中一个轨道与H原子形成σ单键,另外2个轨道都要与另一个C原子成键,但由于夹角为120°,所以这种情况是不可能的.
乙炔的两个碳原子都是中心原子，中心原子连接的所有原子就是这个物质的所有原子。乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道，其中一个与H原子形成σ单键，另一个与C原子形成σ单键，而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键。有几西格玛键键加中心原子对数就有几对价电子数。...
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乙炔的两个碳原子都是中心原子，中心原子连接的所有原子就是这个物质的所有原子。乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道，其中一个与H原子形成σ单键，另一个与C原子形成σ单键，而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键。有几西格玛键键加中心原子对数就有几对价电子数。
收起
两根西格玛键 所以sp杂化 4---------sp3
3------------sp2
2------------sp