作业帮向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 00:44:39
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向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么?
向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么?
向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么?
该反应转移电子的数目应是3NA,不是小于3NA.
因为在混合溶液中Fe^2+、I^-、Br^-都具有还原性,还原性由大到小的顺序是I^->Fe^2+>Br^-,氯气是氧化剂,一种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性的,只有还原性强的被完全氧化后,才能氧化还原较弱的,最后氧化还原性最弱的.
当有1molFe^2+被氧化时,有2molI^-被氧化,氧化2molI^-转移2NA电子、氧化1molFe^2+转移1NA电子,所以共计转移3NA电子.
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