0.3mol的气态高能燃烧乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程

0.3mol的气态高能燃烧乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,该反应的热化学方程式为_________________. 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__.不是说系数是物质的量吗,为什么答案是B2H6前的系数是1,不是0.3呢 热化学方程式计量数可是是分数吗 如果可以 有什么要求吗有这样一道题 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为： 几个很简单的热化学方程式1.1g金属Fe在氧气中燃烧放出19.97k热量,反应的热化学方程式是?2.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧其中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学 氢气燃烧的化学式作高能燃料 为什么.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ, 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是多少 0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量是多少 某种气态烃气体0.1moL ,完全燃烧的0.2moL CO2和3.6gH2O,求气态烃的分子式,结构简式. 0.1mol某气态烃完全燃烧,生成0.4mol二氧化碳和9克睡,求该气态烃的分子式和可能结构简式? 若1mol 某气态烃CxHy完全燃烧需要用3mol 氧气,求X .Y的值 1mol气态烷烃CxHy完全燃烧需要5mol氧气,则x与y的和为多少? 若1mol某气态烃完全燃烧消耗3MOL氧气,推测该烃的化学式