溴和硫氧化性比较气态氢化物的水溶液的酸性比较我还想知道一下为什么如用元素周期表分析一下 在元素周期表内（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 18:01:27
溴和硫氧化性比较气态氢化物的水溶液的酸性比较我还想知道一下为什么如用元素周期表分析一下 在元素周期表内（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容
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溴和硫氧化性比较气态氢化物的水溶液的酸性比较我还想知道一下为什么如用元素周期表分析一下 在元素周期表内（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容
溴和硫氧化性比较
气态氢化物的水溶液的酸性比较
我还想知道一下为什么
如用元素周期表分析一下
在元素周期表内
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
这只能说明硫大于氯 溴大于氯那溴和硫呢？

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Br的氧化性强于S
溴和硫氧化性比较实质就是Br和S的非金属性的比较.非金属性越强,相应的单质的氧化性越强
气态氢化物越稳定,非金属性越强
最高价酸性氧化物的水溶液酸性越强,非金属性越强.
(注意:气态氢化物的水溶液的酸性不能比较,例如HCl是强酸,HF是弱酸,但是F2比Cl2的氧化性强,即F比Cl的非金属性强)
在元素周期表内
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

氧化性 溴比硫强。酸性：氢溴酸大于氢硫酸
化学周期律嘛。溴可以氧化硫化氢生成硫单质。

溴强
単强离弱
硫离子还原性强，所以硫单质氧化性弱
溴化氢酸性强于硫酸

氧化性溴强
气态氢化物水溶液酸性也是溴强

溴的氧化性比硫强
氢硫酸是弱酸，氢溴酸是强酸

气态氢化物水溶液的酸性如何比较 Br和P不在一个周期,怎么比较它们气态氢化物的水溶液的酸性? 溴和硫氧化性比较气态氢化物的水溶液的酸性比较我还想知道一下为什么如用元素周期表分析一下 在元素周期表内（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容 气态氢化物的水溶液的酸性强弱如何判断? 气态氢化物水溶液酸性最强的元素为什么是I S与Br的气态氢化物水溶液的酸性哪个强?是不是比较H2SO4与HBrO4的酸性? 非金属气态氢化物的氧化性规律 比较硅和溴的气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性和什么有关?是元素的氧化性么?那么稳定性最高的气态氢化物是什么? 气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?（注：是气态氢化物的水溶液,不是最高价氧化物） 卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强 元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强,为什么? 为什么同周期元素气态氢化物的水溶液的酸性从左到又逐渐增强? “根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强. 同周期非金属气态氢化物水溶液的酸性为什么从左到右一次增强? 前20号元素中,水溶液酸性最强的气态氢化物是 1到20号元素 水溶液酸性最强的气态氢化物是? 非金属气态氢化物的酸性如何变化?