为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 10:01:55
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为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④
为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成
①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜
A②B③C②③D①④
为什么将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成 ①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A②B③C②③D①④
选C.
2是因为氯水中的HClO具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+
3是因为Zn(NO3)2可以提供NO3-,溶液中原来存在H+,相当于加入硝酸,把Fe2+氧化.
3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +H2O+2NO↑
C,铁屑与盐酸生成2价铁离子,要和强氧化剂反应才能生成3价铁离子,氯水是强氧化剂,所以可以,1中硫酸没指明是浓硫酸还是稀硫酸,浓硫酸的话可以,稀的不行。3中的硝酸锌提供硝酸根离子,与溶液中原来存在的H+(盐酸过量!)结合,相当于加入硝酸(强氧化性),把Fe2+氧化。谢谢!...
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C,铁屑与盐酸生成2价铁离子,要和强氧化剂反应才能生成3价铁离子,氯水是强氧化剂,所以可以,1中硫酸没指明是浓硫酸还是稀硫酸,浓硫酸的话可以,稀的不行。3中的硝酸锌提供硝酸根离子,与溶液中原来存在的H+(盐酸过量!)结合,相当于加入硝酸(强氧化性),把Fe2+氧化。谢谢!
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硝酸根离子与大量氢离子存在时具强氧化性,会把Fe2+氧化为Fe3+
因为反应后溶液中还存在H+,加入硝酸锌,又提供NO3-,这样就成了HNO3溶液了。可以氧化Fe2+
Fe加入过量盐酸生成FeCl2,但因为过量,所以剩余大量H+(氢离子),而加入的Zn(NO3)2含有NO3-(硝酸根离子),与H+相遇相当于生成HNO3(硝酸),硝酸具有强氧化性,可把Fe2+氧化为Fe3+
下面的选项是什么?和这个题目有关系?
铁先与盐酸反应,生成氯化亚铁,氢离子与硝酸根离子结合,就相当于存在HNO3,由于其具有氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子