某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O杂质不参加反应,假定每步均完
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 01:26:18
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某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O杂质不参加反应,假定每步均完
某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数
利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O3
高温 . 2Fe+3H2O杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收).请回答有关问题:
某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O杂质不参加反应,假定每步均完
得到如下数据:
装置 B C
反应前质量 86.3g 284.2g
反应后质量 83.9g 286.9g
(1)请计算样品中氧化铁的质量分数.(写出计算步骤,计算结果精确到0.l%)
生成水的质量=286.9-284.2=2.7克
设样品中氧化铁的质量为X克
3H2+Fe2O3 = 高温 =2Fe+3H2O
160 54
X 2.7
X=8克
样品中氧化铁的质量分数=8/12*100%=66.7%
(2)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系,请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
H:O=[(286.9-284.2)-(86.3-83.9)]:(86.3-83.9)
(不用化简);若玻璃管中的氧化铁没有完全反应,则求得水中氢、氧元素的质量比会
(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).
不变.