作业帮怎样区别还原性和氧化性请详细解答!谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:37:09
怎样区别还原性和氧化性请详细解答!谢谢
怎样区别还原性和氧化性
请详细解答!谢谢
怎样区别还原性和氧化性请详细解答!谢谢
氧化性和还原性是指物质的,分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力.若想说元素的这种得失电子的能力,应该是指元素的金属性和非金属性.实际上物质的氧化性与元素的非金属性,物质的还原性和元素的金属性是统一的.至于判断氧化性还是还原性,可以根据氧化还原反应来判断.关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂,而还原剂具有还原性.化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂,而氧化剂具有氧化性.（一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （三）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （四）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致.还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反.K+
化合价降低：体现氧化性 化合价升高：体现还原性
只要依据得失电子的能力判断就行了啊，降（降化合价即得电子）氧化、升（升化合价即失电子）还原很好记的。
降氧化、升还原 我们老师教的
高价氧化剂，低价还原剂。我自己研究出来的，用了好多年了。希望你也受用。 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气 这里面HCl的Cl由原来的-1变成0。那么HCl就是低价，也就是还原剂。 MnO2的Mn由原来的+4变成MnCl2中的+2价，也就是高价，那么就是氧化剂， 当然也有可能氧化剂和还原剂在同一个物质中。如高猛酸钾分解就是一个复合体。...
全部展开
高价氧化剂，低价还原剂。我自己研究出来的，用了好多年了。希望你也受用。 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气 这里面HCl的Cl由原来的-1变成0。那么HCl就是低价，也就是还原剂。 MnO2的Mn由原来的+4变成MnCl2中的+2价，也就是高价，那么就是氧化剂， 当然也有可能氧化剂和还原剂在同一个物质中。如高猛酸钾分解就是一个复合体。
收起