将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 22:04:48
![将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是](/uploads/image/z/8027302-22-2.jpg?t=%E5%B0%863.9gmg+al%E5%90%88%E9%87%91%E2%80%A6%E2%80%A6%EF%BC%88%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%EF%BC%89%2C%E5%9B%9E%E7%AD%94%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%BB%99%E8%BF%BD%E5%8A%A0%E5%B0%863.9gmg+al%E5%90%88%E9%87%91%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0500ml+2mol%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A54mol%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%8B%A5%E8%A6%81%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%9C%80%E5%A4%9A%2C%E6%B1%82%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E8%BF%99%E7%A7%8DNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF.%E8%BF%99%E9%81%93%E9%A2%98%E6%98%AF)
将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是
将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加
将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.
这道题是学校出的,没有出错,
将3.9gmg al合金……(高一化学题),回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
则加入NaOH的体积为:1mol÷4mol/L=250mL
这道题不知道mg al的组成肯定算不了.只能确定一个范围,全是镁时需要4/3molNaOH,即1/3L.全是铝时,需要10/7molNaOH,即5/14L.范围约是1/3L--5/14L.
思路是所加NaOH溶液恰好中和全部hcl,并与镁2:1反应生成Mg(OH)2沉淀,并与铝3:1反应生成Al(OH)3沉淀.NaOH溶液如果多了会与Al(OH)3反应生成可溶性盐NaAlO2,减少沉淀质量...
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这道题不知道mg al的组成肯定算不了.只能确定一个范围,全是镁时需要4/3molNaOH,即1/3L.全是铝时,需要10/7molNaOH,即5/14L.范围约是1/3L--5/14L.
思路是所加NaOH溶液恰好中和全部hcl,并与镁2:1反应生成Mg(OH)2沉淀,并与铝3:1反应生成Al(OH)3沉淀.NaOH溶液如果多了会与Al(OH)3反应生成可溶性盐NaAlO2,减少沉淀质量.
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这是考查守恒律的题目,具体应考虑是哪种守恒:质量,离子,电子,中子,电荷……等守恒律
该题可认为是考察方程式和守恒律的结合,由于Cl离子在反应过程中没变化,即Cl离子守恒,所以如下:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
...
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这是考查守恒律的题目,具体应考虑是哪种守恒:质量,离子,电子,中子,电荷……等守恒律
该题可认为是考察方程式和守恒律的结合,由于Cl离子在反应过程中没变化,即Cl离子守恒,所以如下:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
则加入NaOH的体积为:1mol÷4mol/L=0.25L
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这个简单
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O(NaOH先和未反应的HCl反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(最后一步是溶解沉淀,所以为...
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这个简单
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O(NaOH先和未反应的HCl反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(最后一步是溶解沉淀,所以为了让沉淀最多,最后一步不能反应,故控制NaOH物质的量)
通过离子守恒,之前有1mol的H+,通过前三步的反应,共转移了1mol的电子,由于第三步中H+和OH-反应mol相同,所以第三四五步也转移了1mol的电子,就是NaOH物质的量,1mol。
所以所求NaOH体积1mol/4(mol/L)=0.25L
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金属已经全部融化了,溶液里面还有没有HCL呢?
所以要从守恒定律:看金属离子需要多少的OH根结合。
很久没有看化学了,生疏了。
楼上的考虑到最后一步过量的反映,很好。
路过,顺便口水了一下。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
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Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
则加入NaOH的体积为:1mol÷4mol/L=250mL 这道题不知道mg al的组成肯定算不了.只能确定一个范围,全是镁时需要4/3molNaOH,即1/3L.全是铝时,需要10/7molNaOH,即5/14L.范围约是1/3L--5/14L.
思路是所加NaOH溶液恰好中和全部hcl,并与镁2:1反应生成Mg(OH)2沉淀,并与铝3:1反应生成Al(OH)3沉淀.NaOH溶液如果多了会与Al(OH)3反应生成可溶性盐NaAlO2,减少沉淀质量.
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这样的问题很常见,在高考中经常以选择题的形式出现,我每次跟学生讲这种题的时候都不建议硬算,应该判断溶液中的离子情况。要想得到沉淀最多则是在Mg离子和Al离子全部沉淀时。此时溶液中只有Na离子和Cl离子(氢离子与氢氧根离子中和了)根据电荷守恒和元素守恒n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)
所以V(NaOH)=2×500÷4升=0.25升...
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这样的问题很常见,在高考中经常以选择题的形式出现,我每次跟学生讲这种题的时候都不建议硬算,应该判断溶液中的离子情况。要想得到沉淀最多则是在Mg离子和Al离子全部沉淀时。此时溶液中只有Na离子和Cl离子(氢离子与氢氧根离子中和了)根据电荷守恒和元素守恒n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)
所以V(NaOH)=2×500÷4升=0.25升
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