作业帮将3.9gmg al合金……（高一化学题）,回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 21:34:34
将3.9gmg al合金……（高一化学题）,回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是
将3.9gmg al合金……（高一化学题）,回答正确给追加
将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.
这道题是学校出的，没有出错，
将3.9gmg al合金……（高一化学题）,回答正确给追加将3.9gmg al合金投入到500ml 2mol每升的盐酸中,金属全部溶解,再加入4mol每升的NaOH溶液,若要生成沉淀最多,求加入的这种NaOH溶液的体积.这道题是
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时,最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
则加入NaOH的体积为：1mol÷4mol/L=250mL
这道题不知道mg al的组成肯定算不了.只能确定一个范围,全是镁时需要4/3molNaOH,即1/3L.全是铝时,需要10/7molNaOH,即5/14L.范围约是1/3L--5/14L.
思路是所加NaOH溶液恰好中和全部hcl,并与镁2:1反应生成Mg(OH)2沉淀,并与铝3:1反应生成Al(OH)3沉淀.NaOH溶液如果多了会与Al(OH)3反应生成可溶性盐NaAlO2,减少沉淀质量...
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这道题不知道mg al的组成肯定算不了.只能确定一个范围,全是镁时需要4/3molNaOH,即1/3L.全是铝时,需要10/7molNaOH,即5/14L.范围约是1/3L--5/14L.
思路是所加NaOH溶液恰好中和全部hcl,并与镁2:1反应生成Mg(OH)2沉淀,并与铝3:1反应生成Al(OH)3沉淀.NaOH溶液如果多了会与Al(OH)3反应生成可溶性盐NaAlO2,减少沉淀质量.
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这是考查守恒律的题目，具体应考虑是哪种守恒：质量，离子，电子，中子，电荷……等守恒律
该题可认为是考察方程式和守恒律的结合，由于Cl离子在反应过程中没变化，即Cl离子守恒，所以如下：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
...
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这是考查守恒律的题目，具体应考虑是哪种守恒：质量，离子，电子，中子，电荷……等守恒律
该题可认为是考察方程式和守恒律的结合，由于Cl离子在反应过程中没变化，即Cl离子守恒，所以如下：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时，最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
则加入NaOH的体积为：1mol÷4mol/L=0.25L
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这个简单
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O（NaOH先和未反应的HCl反应）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（最后一步是溶解沉淀，所以为...
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这个简单
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O（NaOH先和未反应的HCl反应）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（最后一步是溶解沉淀，所以为了让沉淀最多，最后一步不能反应，故控制NaOH物质的量）
通过离子守恒，之前有1mol的H+，通过前三步的反应，共转移了1mol的电子，由于第三步中H+和OH-反应mol相同，所以第三四五步也转移了1mol的电子，就是NaOH物质的量，1mol。
所以所求NaOH体积1mol/4（mol/L）=0.25L
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金属已经全部融化了，溶液里面还有没有HCL呢？
所以要从守恒定律：看金属离子需要多少的OH根结合。
很久没有看化学了，生疏了。
楼上的考虑到最后一步过量的反映，很好。
路过，顺便口水了一下。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时，最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
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Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由此看出当沉淀量最大时，最后溶液中的溶质是NaCl
而加入的HCl物质的量为1mol
所以需加入1mol的NaOH
则加入NaOH的体积为：1mol÷4mol/L=250mL 这道题不知道mg al的组成肯定算不了.只能确定一个范围,全是镁时需要4/3molNaOH,即1/3L.全是铝时,需要10/7molNaOH,即5/14L.范围约是1/3L--5/14L.
思路是所加NaOH溶液恰好中和全部hcl,并与镁2:1反应生成Mg(OH)2沉淀,并与铝3:1反应生成Al(OH)3沉淀.NaOH溶液如果多了会与Al(OH)3反应生成可溶性盐NaAlO2,减少沉淀质量.
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这样的问题很常见，在高考中经常以选择题的形式出现，我每次跟学生讲这种题的时候都不建议硬算，应该判断溶液中的离子情况。要想得到沉淀最多则是在Mg离子和Al离子全部沉淀时。此时溶液中只有Na离子和Cl离子（氢离子与氢氧根离子中和了）根据电荷守恒和元素守恒n（NaOH)=n（Na+）=n（Cl-)=n（HCl）
所以V(NaOH)=2×500÷4升=0.25升...
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这样的问题很常见，在高考中经常以选择题的形式出现，我每次跟学生讲这种题的时候都不建议硬算，应该判断溶液中的离子情况。要想得到沉淀最多则是在Mg离子和Al离子全部沉淀时。此时溶液中只有Na离子和Cl离子（氢离子与氢氧根离子中和了）根据电荷守恒和元素守恒n（NaOH)=n（Na+）=n（Cl-)=n（HCl）
所以V(NaOH)=2×500÷4升=0.25升
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