作业帮一个初中化学题目,有关合金的.现有两块合金一块是铁碳合金另一块是镁铝合金.分别取等质量5.7g的两块合金与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量与所耗稀硫酸的质量关系如图.回答下列问题1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 21:20:40
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一个初中化学题目,有关合金的.现有两块合金一块是铁碳合金另一块是镁铝合金.分别取等质量5.7g的两块合金与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量与所耗稀硫酸的质量关系如图.回答下列问题1
一个初中化学题目,有关合金的.
现有两块合金一块是铁碳合金另一块是镁铝合金.分别取等质量5.7g的两块合金与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量与所耗稀硫酸的质量关系如图.回答下列问题
1.曲线A、B中,那个是铝镁合金?
2.此碳铁合金中铁的百分含量为（）结果保留一位小数
3.求a的值
一个初中化学题目,有关合金的.现有两块合金一块是铁碳合金另一块是镁铝合金.分别取等质量5.7g的两块合金与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量与所耗稀硫酸的质量关系如图.回答下列问题1
镁铝合金生成的H2比铁碳合金多,A在上方,所以A是铝镁合金
(2)
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
m 0.2g
56/m=2/0.2g
m=5.6g
碳铁合金中铁的百分含量为5.6/5.7=98.2%
(3)
Al~1.5H2
27 3
即每9g Al生成1g H2
Mg~H2
24 2
即每12g Mg生成1g H2
所以：m(Mg)+m(Al)=5.7g
m(Al)/9 + m(Mg)/12 = 0.55g
得m(Mg)=3g,m(Al)=2.7g
铝镁合金共消耗H2SO4质量 = 3/27 *98 + 2.7/27 * 1.5*98 = 25.6g
5.6g Fe消耗9.8g H2SO4,对应的稀硫酸质量=50g
所以a = 25.6/9.8 * 50 = 130.6g
一个初中化学题目,有关合金的.现有两块合金一块是铁碳合金另一块是镁铝合金.分别取等质量5.7g的两块合金与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量与所耗稀硫酸的质量关系如图.回答下列问题1
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