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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 09:21:57
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根据化学式：NH4Fe(SO4)2,说明这是“硫酸铁铵”,里面铁元素是+3价的.
所以A选项先直接排除了.
分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程,因为离子反应有先后顺序,所以得注意反应历程.因为一水合氨碱性比氢氧化铁更强,或者说氢氧化铁比一水合氨更难电离,所以OH-是先与Fe3+反应,然后才与NH4+反应：
1.氢氧化钡少量：
化学方程式：
6NH4Fe(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 6BaSO4↓ + 4Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3
离子方程式：2Fe3+ + 6OH- +3Ba2+ + 3SO42- = BaSO4↓ + Fe(OH)3↓
2.氢氧化钡足量：
化学方程式：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3•H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3↑ + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
离子方程式：NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3•H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3 + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
综上,应该选B和C

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