对于可逆反应,FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是其中有一项加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向进行,溶液颜色变浅为什么对啊这本参考书前面刚
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 05:22:59
![对于可逆反应,FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是其中有一项加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向进行,溶液颜色变浅为什么对啊这本参考书前面刚](/uploads/image/z/8048631-39-1.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2CFeCl3%2B3KSCN%3DFe%28SCN%293%28%E8%A1%80%E7%BA%A2%E8%89%B2%29%2B3KCl%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%E5%85%B6%E4%B8%AD%E6%9C%89%E4%B8%80%E9%A1%B9%E5%8A%A0%E5%85%A5KCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%87%8F%E5%B0%8F%E4%BA%86%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%84%E7%BB%84%E5%88%86%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E5%90%91%E8%BF%9B%E8%A1%8C%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%A2%9C%E8%89%B2%E5%8F%98%E6%B5%85%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%AF%B9%E5%95%8A%E8%BF%99%E6%9C%AC%E5%8F%82%E8%80%83%E4%B9%A6%E5%89%8D%E9%9D%A2%E5%88%9A)
对于可逆反应,FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是其中有一项加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向进行,溶液颜色变浅为什么对啊这本参考书前面刚
对于可逆反应,FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是
其中有一项加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向进行,溶液颜色变浅
为什么对啊
这本参考书前面刚说了K+和Cl-不参与反应,所以这两个离子不能使平衡移动,这两者岂不是自相矛盾了
对于可逆反应,FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是其中有一项加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向进行,溶液颜色变浅为什么对啊这本参考书前面刚
离子方程式是这样的Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从平衡角度来看,而且SCN-是弱酸离子,溶液越稀释,越容易水解生成HSCN,造成反应的SCN-离子减少,平衡左移.
可以这么解释,要理解平衡的概念,平衡是正反应产生的量(KCl、血红色产物)与逆反应产生的量FeCL3等是一样的,那么现在加入KCl,就是打破了这个平衡,右边过量,那么要像左边转移,也就是说的逆反应加速,血红色产物会变浅K+和Cl-不参与反应,所以这两个离子不能使平衡移动...
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可以这么解释,要理解平衡的概念,平衡是正反应产生的量(KCl、血红色产物)与逆反应产生的量FeCL3等是一样的,那么现在加入KCl,就是打破了这个平衡,右边过量,那么要像左边转移,也就是说的逆反应加速,血红色产物会变浅
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