在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 11:37:08
![在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.](/uploads/image/z/8068133-29-3.jpg?t=%E5%9C%A8%E9%93%9C%E7%89%87%2C%E9%94%8C%E7%89%87%E5%92%8C200mL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5%E7%94%B5%E8%B7%AF%E4%B8%AD%E5%90%8C%E5%90%84%E5%9B%BD0.4mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%97%B6%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%AE%8C%E6%AF%95%2C%E6%B1%82%E5%8E%9F200mL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6.)
在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.
在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.
在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.
该原电池中,锌失电子,氢离子得电子.
Zn - (2e-)==Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑ 通过0.4mol电子,则
2 2
x 0.4
x=0.4 即氢离子物质的量为0.4mol
所以氢离子浓度=0.4mol÷0.2L=2mol/L
又硫酸为H2SO4,所以硫酸浓度=1mol/L
H2SO4 ~ H2 ~ 2e-
1MOL 1MOL 2mol
n(H2SO4) 0.4MOL
n(H2SO4)=0.2mol
c=1mol/L
原电池实质是氧化还原反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - 2e-
1mol 2mol
x 0.4mol
x=0.2mol
c=n/V=0.2/0.2=1mol/L
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - 2e-
转化 0.2mol 0.4mol
终止 0MOL 0。4MOL
因为硫酸的原体积为0。2L恰化完全反应
所以说C物质的量浓度等于N物质的量/V体积
硫酸的物质的量浓度为1MOL/L