t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 22:20:36
![t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧](/uploads/image/z/8087788-28-8.jpg?t=t%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%9B%9B%E6%9C%89100g%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84KCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E7%8E%B0%E5%B0%86%E7%94%B2%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2t%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E6%9D%AF%E5%90%84%E7%9B%9B%E6%9C%89100%E5%85%8B%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84KCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E7%8E%B0%E5%B0%86%E7%94%B2%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%8935.0%E5%85%8BH2O%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0t%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E6%9E%90%E5%87%BAKCl%E5%9B%BA%E4%BD%935.0%E5%85%8B%2C%E4%B9%99%E7%83%A7)
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t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液
t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0克.求原溶液的质量分数.
t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧
因为析出了晶体就是饱和溶液了,而相同温度下,物质溶解度不变.
所以t℃下,KCl的溶解度就是(10-5)/(45-35)*100=50g/100gH2O
饱和溶液中KCl%=50/(100+50)=1/3
因此将原溶液蒸发35-5/50*100=25gH2O后,溶液变为饱和溶液.
也就是说100gKCl溶液是由75g饱和溶液与25gH2O混合得到的.
所以含有KCl 75*1/3=25g
所以原溶液的质量分数为25/100*100%=25%