化学配制溶液,操作误差分析,定容前未振荡.导致物质的量浓度偏大还是偏小啊?为什么啊.同标题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/04 02:34:19
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化学配制溶液,操作误差分析,定容前未振荡.导致物质的量浓度偏大还是偏小啊?为什么啊.同标题
化学配制溶液,操作误差分析,定容前未振荡.导致物质的量浓度偏大还是偏小啊?为什么啊.
同标题
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溶液浓度会变大.因为分子之间有空隙,震荡后溶液体积变小.
偏大。误差极小。估计是溶质还没有完全溶解。
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化学;配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析要求具体
配制溶液定容前未振荡浓度变大
一定物质的量浓度溶液的配制.2.仪器3.实验操作中的注意事项:(区别:稀盐酸和NaOH溶液的配制)4.误差分析:
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
化学中的误差分析配制氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体溶解后,溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容.这样操作为什么会使结果偏高,个人认为容量瓶会膨胀,因此降低,为什么不是这样,
物质的量浓度配制误差分析有几点误差分析想不通,(1)向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外.因该操作造成溶质质量减少则配制的溶液浓度偏低(2)转移溶液后未把烧杯、玻
一道简单的化学题目(配制溶液能引起误差的操作 )能引起误差的操作 以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例 因变量 n V C/mol•L-1称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少
配制溶液时,由于操作不当或药品问题,使所配溶液的物质的量浓度出现误差 分析下列变化用“偏高”“偏低”..1.用量筒量取液体时,俯视读数2.定容时俯视刻度线
试验操作配制100克2%氯化钠溶液这是化学试验操作!
化学配制稀硫酸 误差分析下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:误差分析:请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空① 定容时,观察液面俯视
酸碱滴定误差分析以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差(偏大 偏小 不变)1滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出( )2标准液在刻度线以上,未予
化学操作中若要配制一定质量分数的溶液需用什么
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 这个是为什么(减小的是溶液)
配制溶液温度如何影响误差
化学酸碱中和滴定误差分析1、用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时,下列操作能不能使盐酸浓度偏低?为什么?用酸式滴定管取待测液时,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失.
配制一定物质的量浓度溶液可引起的误差有哪些?并分析对所配制溶液浓度的影响
急.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差.下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液中偏大的是(其他操作正确)A.配置500ml 1mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18mol/L