将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液(假设混合后溶液体积变化忽略不计)中OH-离子浓度为0.1mol/L.求(1)远混合液中SO4 2-、Cl-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 07:50:24
将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液(假设混合后溶液体积变化忽略不计)中OH-离子浓度为0.1mol/L.求(1)远混合液中SO4 2-、Cl-
将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液(假设混合后溶液体积变化忽略不计)中OH-离子浓度为0.1mol/L.求(1)远混合液中SO4 2-、Cl-的物质的量 (2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度
将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,此时溶液(假设混合后溶液体积变化忽略不计)中OH-离子浓度为0.1mol/L.求(1)远混合液中SO4 2-、Cl-
沉淀为BaSO4,物质的量是0.466/233=0.002mol,反应后OH-离子浓度为0.1mol/L,呈碱性,说明原混合溶液中H+完全反应,SO4 2-也完全沉淀,所以原溶液中SO4 2-的物质的量也是0.002mol,
原混合溶液pH=1,即氢离子浓度为0.1mol/L,50mL,那物质的量就是0.005mol,
2[SO4 2-]+[Cl-]=[H+],所以氯离子的物质的量是0.005-0.002*2=0.001mol
反应后体积为100mL,则OH-的物质的量为0.1*0.1=0.01mol,之前与H+反应掉了0.005mol,则原溶液中的物质的量是0.015mol,体积为50mL,则物质的量浓度为0.3mol/L,Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L