作业帮常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,为什么错呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 22:34:56
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首先,22.4L体积的氯气含有分子的物质的量为1mol,这个判断是建立在标准状态之下的,标准状态指的是0℃和1个标准大气压,而常温常压是指25℃左右和1个标准大气压左右.
气体在标准状态下摩尔体积才是22.4L/mol,而在常温常压下摩尔体积为24.5L/mol.
条件，常温常压，不是0度常压
常温不是标准状况下的0℃，因此22.4L氯气并非为1mol。
标况下，22.4L氯气为1mol，此时与足量镁粉充分反应,转移的电子数才为2NA.
一般，涉及气体的题都要注意状态，因为22.4L不一定等于1mol
只有标况下，22.4L=1mol
不是1mol
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常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA,这句话对还是错
高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA请给我个解释,谢谢!
常温常压下、33.6L氯气与56克铁充分反应、转移电子数为
常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数是多少?解析要清晰!解析要清楚!十万火急!
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22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为（ ）
判断：常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA.
转移的电子数是怎么得来的?标准状况下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数该怎么求?
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