作业帮在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 02:32:30
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在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?
在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?
在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?
对的.
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．
你说的氢氧化钡和硫酸的反应其实可以看两部分,一部分沉淀反应,一部分中和反应.
只有中和反应释放的能量才能算中和热.而氢氧化钡和硫酸全部产生的热量包含了中和热,和沉淀反应的热量变化【吸热或者放热】.但是中和热还是定量的.
希望能够解决你的疑问,☆⌒_⌒☆……
在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等
在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?
“只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了
3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ
强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出57.3kJ热量,这句话为什么不对
强碱+强酸的中和反应的化学方程式
甘氨酸H2NCH2COOH在强酸溶液中 强碱溶液中和中性溶液中的化学式
为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同
强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好
已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H=
1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ的热量.2,C(s)+CO2(g)===2CO(g) 焓变
`强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的
强酸,强碱在反应中,中和热>57.3KJ/mol么?
强酸与强碱的中和反应原理,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出晶体的反应,小苏打受热分解（化学
1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了
强碱的碱式盐与强酸的反应能不能用中和反应的离子方程式表示?可溶的强碱碱式盐和强酸，都可以吗？
非金属单质A分别与中强酸B和强碱C的溶液反应,均产生氢气,写出反应方程式
氢氧化铝只溶于强酸和强碱,还是溶于任何酸和强碱我觉得氢氧化铝是碱,而任何碱与酸能发生中和反应,所以我觉得氢氧化铝溶于任何酸和强碱