常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B.将含1mol 醋酸的稀溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 04:30:32
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常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B.将含1mol 醋酸的稀溶液
常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是
A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B.将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C.将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D.将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B.将含1mol 醋酸的稀溶液
A:错!因为浓硫酸溶于水的过程有水和热.题目中是稀溶液.
B:错!因为醋酸是弱酸,他的进一步电离需要吸收热量,因此是小于57.3.
C:错!NaOH溶于水放热.所以是大于才对.
D:正确.两者都是稀溶液,离子反应方程式就是题目中所写的.
A 浓硫酸遇溶液里的水会放热
B 醋酸电离吸热
C NaOH遇到水(溶液中的)放热
凡是有吸放热的都不对!影响最终结果
常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B.将含1mol 醋酸的稀溶液
常温常压下.200g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为
常温常压下,0.1mol/l nahso4溶液中c(h+)=c(so4)+c(oh-)why
常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA这句话为什么错
S.H.O.N四种元素中(选择一种或几种),1最轻的气体_2污染空气的氧化物_3常温常压下以液态形式存在的氧化物
化学中常温常压下为固体的是什么单质
常温常压下,22 g CO2中所含分子数是0.5 mol,常温常压下也是么?
.在一定条件下,RO3﹣+5R﹣+6H﹢=3R2+3H2O,则下列关于元素的叙述中正确的是:A.R位于元素周期表中的VA族 B.R的氢化物的水溶液呈碱性C.RO3-中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体
常温常压下,有2条方程式,麻烦大家判断正误!B.KOH(aq)+1/2 H2SO4(ap)=1/2 K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/molC.C8H18(l )+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H20(g)△H=-5518KJ/mol注:5518KJ/mol是C8H18的燃烧热这道题似乎是
常温常压下,22.4的NO2 和CO2的混合气体含有2NA的O原子?
常温常压下,密度最大的气体?
常温常压下气体摩尔体积是多少?
请问常温常压下怎样吸收氢气,
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碳氢化合物是不是常温常压下都是气体?
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