在酸性溶液中氧化碘化钾……Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 16:25:23
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在酸性溶液中氧化碘化钾……Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么?
在酸性溶液中氧化碘化钾……
Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2
用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么?
在酸性溶液中氧化碘化钾……Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么?
高锰酸根,考虑化合价,第一个离子每一个离子得一个电子,也就氧化一个碘离子,第二个化合价降低五价,得五个电子,可氧化五个碘离子(酸性条件下),第三个,每个氯气分子中有两个氯原子,每个氯原子得一个电子,也就是说,一个氯气分子可以氧化两个碘离子,最后一个,抱歉,实在记不清了,它的氧化性比较弱吧,我不能确定它是否能氧化碘离子,就算可以氧化,也就能氧化一个碘离子.所以选高锰酸根
碘 碘酸 次碘酸
Fe3+
氧化能力强
Fe3+ ->Fe2+ ,降1,氧化一个I-,0.5molI2
Mno4-,Mn由+7-->+2,降5,氧化5个I-,2.5molI2
cl2,Cl由0->-1,降2,氧化2个I-,1molI2
HNo2,N由+3->+2,降1,氧化一个I-,0.5molI2
所以用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是Mno4-
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