草酸氢钠离子浓度判断已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?我的想法：HC2O4- =可逆= H+ + C2O42-HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH-现在酸性,也就是说电离大于水解.每发生一

草酸氢钠离子浓度判断已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?我的想法：HC2O4- =可逆= H+ + C2O42-HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH-现在酸性,也就是说电离大于水解.每发生一 用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度该混合溶液判断正确的是A.醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/LB.醋酸根离子浓度+氢氧根浓度=0.2mol/L 都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么） 判断正误,并详细说明:A.0.1mol/L醋酸溶液中,氢离子物质的量浓度=醋酸根浓度+氢氧根浓度B.0.1mol/L氯化铵溶液中,氢离子物质的量浓度=一水合氨浓度+氢氧根浓度C.0.1mol/L碳酸钠溶液中,2倍钠离子物 已知NaOH标准溶液法浓度为0.1002mol/L,今欲测定草酸（H2C2O4.2H2O)的含量,至少应称取草酸样品多少克 用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度A.醋酸浓度大于醋酸根离子浓度B.醋酸根离子浓度+醋酸浓度=0.1 C.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度D 向100mL0.2mol/L草酸(H2C2O4)溶液中加入100mL0.2mol/LKOH溶液所得溶液中草酸根的浓度加草酸氢跟的浓度加草酸分子的浓度为什么不等于二倍的钾离子浓度 计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol/L时草酸钙的溶解度. 已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么）别复制!我知道有回答这个问题的, 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合氢离子浓度为什么大于钠离子浓度 向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度?已知H2C2O4的K1=5.4x10^(-2),K2=5.4x10^(-5) 测高锰酸盐指数,新配制的高锰酸钾标准溶液标定怎么判断滴定终点?怎样把标准使用液浓度调至0.01mol/L?新配制的高锰酸钾标准溶液要求用0.1mol/L的草酸钠溶液标定,请教一下如何判断滴定终点, 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 0.1mol/L草酸标准溶液应该用无水草酸还是水合草酸（H2c2o4 0.1mol/L 醋酸钠溶液离子浓度最大的是,为什么,讲理由氢离子醋酸根离子钠离子氢氧根离子 物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度大于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度为什么看错了，是钠离子的浓度=醋酸根离子的浓 为什么0.2mol/L NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L,0.2mL/L Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L