一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比),③平衡常数K.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 01:36:21
![一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比),③平衡常数K.](/uploads/image/z/8142855-15-5.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C10L%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A55.0molSO2%2C4.5molO2%2C%E7%BB%8F10min%E5%90%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6O2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.30mol%2FL.%E6%B1%82%E2%91%A010min%E5%86%85O2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E2%91%A1%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E4%B8%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B9%8B%E6%AF%94%EF%BC%88%E6%9C%80%E7%AE%80%E6%95%B4%E6%95%B0%E6%AF%94%EF%BC%89%2C%E2%91%A2%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0K.)
一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比),③平衡常数K.
一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比),③平衡常数K.
一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比),③平衡常数K.
初始浓度:
c(SO2)=5/10=0.5mol/L
c(O2)=4.5/10=0.45mol/L
设转化率x,列出平衡三段式:(下划线是占位用的,不用看)
___2SO2+O2=2SO3
初始0.5__0.45__0
反应0.9x_0.45x_0.9x
平衡0.5-0.9x_0.45-0.45x_0.9x
根据题意,0.45-0.45x=0.30,解得转化率x=1/3≈33.3%
将x代入三段式的平衡状态,可知平衡时容器内物质总浓度为
0.5-0.9x+0.45-0.45x+0.9x=0.8mol/L
而SO2、O2、SO3均为气体,因此气体总物质的量即为0.8×10=8mol
根据阿伏伽德罗定律推论,已知容器体积一定(10L),温度一定,因此容器内压强之比即为气体物质的量之比,因此为
p前:p后=(5+4.5):8=19:16
前一问将x代入平衡状态,可得三物质的平衡浓度分别为
c(SO2)=0.2mol/L
c(O2)=0.3mol/L
c(SO3)=0.3mol/L
因此平衡常数K=c(SO3)^2/[c(SO2)^2×c(O2)]=7.5
当然,如果只有第一问的话是不用列三段式的,直接求平衡时O2物质的量为0.3×10=3mol再算转化率即可,但考虑到后两问,列出三段式比较方便,而且也是求解平衡问题的一般步骤.