作业帮11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 17:55:22
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11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
化学老师我的分析如下：
NH4Cl和NaOH发生反应：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
反应后溶质为NaCl、NH3·H2O、NH4Cl,都是0.05.
该溶液显碱性.以NH3·H2O的电离为主.
所以,
Cl―：0.1
NH4＋：略多于0.05
Na＋：0.05
OH―和H＋：都很少,由于显碱性,OH―＞H＋.
都取1L先发生化学反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
然后溶液中还有0.05molNH4Cl
Cl-最多0.1mol
NH3溶于水生成NH4+，加上0.05molNH4Cl中的NH4+，所以NH4+>0.05mol=Na+
OH－和H+来自于水解，浓度很小，NH3溶于水显碱性，所以 c(OH－)> c(H+)
比较离子浓度大小的,
17．下列各离子浓度的大小比较,正确的是 A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B．常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH
硫酸氨中,离子浓度平衡的比较错了，是离子浓度大小比较，主要是是比较硫酸根和氨根离子的浓度大小。
离子浓度大小比较的方法
(NH4)SO4的离子浓度大小比较
硫酸氨中离子浓度大小比较,主要是比较硫酸根和氨根离子的浓度大小.
11．下列各离子浓度的大小比较,正确的是（ ）D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
醋酸离子浓度大小的比较只要醋酸的比较
离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的
化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH
如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较!
高中化学离子浓度大小比较0.1mol/L NaOH 和0.1mol/L NH4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小的正确顺序是————————
pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系正确的是?A.醋酸跟浓度>K钾离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度B.钾离子浓度>醋酸跟离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓
怎样比较溶液中的各离子浓度大小1 对多元弱酸溶液各离子浓度大小比较2 对多元弱酸的正盐溶液的各离子浓度大小比较3 不同溶液中同一离子浓度的大小比较4 两溶液混合时离子浓度的大小
关于化学反应后的离子浓度大小比较的规律,
比较0.1摩尔的醋酸钠中离子浓度大小
高中化学求离子浓度大小比较的一些方法?
求解一下醋酸钠的离子浓度大小比较,要有解析,