作业帮化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 22:36:08
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化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
化学离子方程式
在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3
增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】
①判断达到滴定终点的方法
化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
百度N下,你就知道
化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
写化学离子方程式时候为什么锰酸根在酸性条件下不还原成锰离子而是二氧化锰呢?
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