作业帮Fe(OH)2的制备:制备原理—— 现象 ——若在空气中放置,现象—— 原因——,方程式——由于二价铁离子和Fe（OH）2在通常状况下容易被空气氧化,所以实验室制备Fe（OH）2要解决的主要矛盾——,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 06:30:14
Fe(OH)2的制备:制备原理—— 现象 ——若在空气中放置,现象—— 原因——,方程式——由于二价铁离子和Fe（OH）2在通常状况下容易被空气氧化,所以实验室制备Fe（OH）2要解决的主要矛盾——,
Fe(OH)2的制备:制备原理—— 现象 ——若在空气中放置,现象—— 原因——,方程式——
由于二价铁离子和Fe（OH）2在通常状况下容易被空气氧化,所以实验室制备Fe（OH）2要解决的主要矛盾——,可采取的措施 a.使用——的亚铁盐溶液 b 将配置亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸,以除去————
c.在亚铁盐溶液表面加上————d 可用——将碱液直接加到亚铁盐溶液的液面下,使Fe（OH）2生成在含氧最少的地方.
Fe（OH）2和Fe（OH）3的比较
颜色状态 热稳定性 与氧化性酸（HNO3） 与还原性酸反应（Hcl） 与氧气反应 制备
三家铁离子的检验：①加入氢氧化钠—————②加——溶液,方法,将待检的铁盐溶液中滴入——溶液,溶液中立即出现——色,离子方程式 二价铁离子检验 ①加入氢氧化钠————②加入——将二价铁离子转化成三家铁离子,然后——————
要证明某溶液中不含有三家铁离子而可能含有二价铁离子,进行如下操作时最佳程序
①加入足量氯水 ② 加入足量KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN
有点多 请耐心
Fe(OH)2的制备:制备原理—— 现象 ——若在空气中放置,现象—— 原因——,方程式——由于二价铁离子和Fe（OH）2在通常状况下容易被空气氧化,所以实验室制备Fe（OH）2要解决的主要矛盾——,
a.使用（盐酸）的亚铁盐溶液
b 将配置亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸,以除去（溶液中的氧气）
c.在亚铁盐溶液表面加上（CCl4,隔绝空气）
d 可用（滴管）将碱液直接加到亚铁盐溶液的液面下,使Fe（OH）2生成在含氧最少的地方.
Fe（OH）2和Fe（OH）3的比较
颜色状态 白色 红褐色
热稳定性 不稳定 不稳定（变为氧化铁）
（加热先生称氢氧化铁再变为氧化铁）
与氧化性酸（HNO3） Fe3+ Fe3+
与还原性酸反应（Hcl） Fe2+ Fe3+
与氧气反应 Fe(OH) 不反应
制备 如上 Fe3+加碱
三家铁离子的检验：①加入氢氧化钠（生成红褐色沉淀）②加（KSCN）溶液,方法,将待检的铁盐溶液中滴入（KSCN）溶液,溶液中立即出现（血红色）色,离子方程式
(Fe3+) + 3(SCN-) = Fe(SCN)3
二价铁离子检验 ①加入氢氧化钠（先白色沉淀,然后变为灰绿色,最后变为红褐色）②加入（HNO3）将二价铁离子转化成三家铁离子,然后（重复Fe3+第二种检验方法）
3（先没有现象,震荡之后出现血红色,二价铁很容易被空气氧化）
1和2不行,是因为足量,如果少量可以看颜色,足量就看不出了