作业帮已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为答案是50%,但我不懂为什么算出CACO3的质量后可以直接用10g减啊?不是还要把CACO3的m带回第一个方程求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 20:24:51
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已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为答案是50%,但我不懂为什么算出CACO3的质量后可以直接用10g减啊?不是还要把CACO3的m带回第一个方程求
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为
答案是50%,但我不懂为什么算出CACO3的质量后可以直接用10g减啊?不是还要把CACO3的m带回第一个方程求得变质的CA(OH)2的m吗?
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为答案是50%,但我不懂为什么算出CACO3的质量后可以直接用10g减啊?不是还要把CACO3的m带回第一个方程求
用2.2克CO2可以算出CaCO3是5克.所以那个变质后的混合物里面,有5克的碳酸钙和5克的氢氧化钙.所以直接算就可以了.
你的想法是,想算出那5克碳酸钙在变质之前的氢氧化钙的质量,你想的其实很好,只是题目问的是变质后的混合物里的含量,所以不必再考虑原始的成分了.
如果提问说原有的氢氧化钙有多少变质了,那么就要按你想的再算一步了.