作业帮高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 04:34:37
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高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应
用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化
的铁粉为()
A,5.6
B,11.2
C,44.8
D,22.4
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
4.48LN2O为0.2mol,其中的N为正一价,而硝酸中的N为正五价,降低4价,相当于得到4个电子,那么一个N2O分子就应该是得到8个电子,那么0.2mol则是1.6mol电子.反应中铁被氧化到亚铁离子,化合价升高2,失去两个电子,这些电子都给了被还原的硝酸.被氧化的铁的物质的量=1.6/2,质量为1.6/2 *56=44.8
首先你先想好解题思路，铁被氧化成什么，铁足量，所以二价铁离子，而硝酸为一氧化二氮，生成一摩尔一氧化二氮需转移八摩尔电子，消耗四摩尔的铁单质，所以它产生0.2mol的一氧化二氮，需要0.8mol的铁，所以应该是c吧
像这类计算应该是涉及到高中的离子守恒算，不要单一的去想着要配平方程，既耗时又麻烦...
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首先你先想好解题思路，铁被氧化成什么，铁足量，所以二价铁离子，而硝酸为一氧化二氮，生成一摩尔一氧化二氮需转移八摩尔电子，消耗四摩尔的铁单质，所以它产生0.2mol的一氧化二氮，需要0.8mol的铁，所以应该是c吧
像这类计算应该是涉及到高中的离子守恒算，不要单一的去想着要配平方程，既耗时又麻烦
收起
选C,由得失电子守恒，
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
Fe(OH)2与少量稀HNO3的反应方程式
少量FE与稀HNO3反应
化学:写出Fe3O4与足量稀HNO3反应的化学方程式?
足量铁和少量铁和稀硝酸反应的方程稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(
分别写出向稀HNO3中加少量Fe粉与过量Fe粉的离子反应方程式
Fe和稀HNO3,Fe和浓HNO3反应(HNO3是足量的)Fe+HNO3=Fe(NO3)2+NOFe+HNO3(浓）=Fe(NO3)2+NO2根据 化合价的升降 及氧化还原反应原理 将其配平,并讲解2）如何知道有无H2O生成?
4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O这个反应成立么,是什么反应?（就是与其他的几个硝酸与铁反应区分一下）6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3F
铁溶解于足量的热硝酸溶液中(化学方程式）Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑
【高中化学】FE与H2SO4反应FE的多量与少量,分别与稀、浓的H2SO4反应的方程式,
铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2OFe(过量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)2+( )NO↑( )+( )H2O
求Fe与HNO3反应生成N2O的化学反应方程式
Fe(OH)2与HNO3反应的方程式是什么?
Fe与稀H2SO4,稀HNO3谁先反应
Fe与稀HNO3怎么反应,使钝化吗
a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液
请问：Fe与HNO3反应,按照Fe的量或Hno3的浓稀分别写出的两个方程式一样吗?
FE AL 与稀HNO3反应 无气体放出 ……FE AL 与稀HNO3反应 无气体放出1.求B与A的差值2.求C点对应体积3.求HNO3的物质的量