作业帮为什么O-F键比O-Cl键弱如题这个跟d-p（pi bond）键有没有关系啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 09:37:10
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为什么O-F键比O-Cl键弱如题这个跟d-p（pi bond）键有没有关系啊
为什么O-F键比O-Cl键弱
如题
这个跟d-p（pi bond）键有没有关系啊
为什么O-F键比O-Cl键弱如题这个跟d-p（pi bond）键有没有关系啊
三点原因
1
Cl与O电负性差异较大,Cl是正电性的
而O与F的较小,并且O是不常见的正价
2
O的孤对电子与Cl的d轨道相互作用
3
氧和卤素都带有很多孤对电子
排斥力较大
而氯原子半径大,和氧分得比较开,排斥力稍微小一些,所以更稳定.
1楼又在乱说哈
看清楚，楼主问的是O-X键
氧和卤素都带有很多孤对电子
排斥力较大
而氯原子半径大，和氧分得比较开，排斥力稍微小一些，所以更稳定。
O-F O-Cl，这两个键，卤素都是显正价，也就是说，都是提供电子与别人共享(极端一点说，就是失去电子的一方）
而从原子半径考虑，明显F要比Cl 来得小。对于电子的吸引力，前者来得大，也就是说，F不易分享给出电子（极端来说就是不容易失去电子）
所以，很明显F比较小气。
那么，肯定是O-F键要不怎么稳定的。（人家氧原子要提防着氟原子随时把电子收回去，关系能好么，键还能稳定？肯...
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O-F O-Cl，这两个键，卤素都是显正价，也就是说，都是提供电子与别人共享(极端一点说，就是失去电子的一方）
而从原子半径考虑，明显F要比Cl 来得小。对于电子的吸引力，前者来得大，也就是说，F不易分享给出电子（极端来说就是不容易失去电子）
所以，很明显F比较小气。
那么，肯定是O-F键要不怎么稳定的。（人家氧原子要提防着氟原子随时把电子收回去，关系能好么，键还能稳定？肯定弱嘛~ -，-）
收起
HF是弱酸 不完全电离
HCI是强酸 完全电离
而且CI- 比F- 键能强
为什么O-F键比O-Cl键弱如题这个跟d-p（pi bond）键有没有关系啊
HClO3,Cl比O的电负性大,为什么它显正价
cl2o的键是 Cl-O还是O-Cl?
o---cl----o的键角(是clo3-中的o---cl----o的键
下列各队原子之间最容易形成离子键的是（ ） ALi和F B.Na F C.Na CL D.Mg O 为什么?
O和Cl能不能形成化合物,为什么?
为什么O比Cl的非金属性强,然而O2的氧化性比Cl2弱?
为什么F-F的键长比Cl-Cl的短,但是键能反而是Cl-Cl大呢?
为什么f.cl br i o n s 都能提供孤电子对?
O、N、Br、F、I和Cl氢化物稳定性 （请稍微说明一下O和Cl的的氢化物谁更稳定 为什么）
为什么S的非金属性比O和cl弱?(通过S,O,Cl分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）
氯原子 氧原子 电负性电负性值O为3.5,Cl为3.0.但是为什么说O的电负性比Cl小?
H-O-Cl化合键中为什么O显-2价若从原子核对电子的吸引角度来看,Cl的质量更大若从元素的非金属性考虑,Cl更强那么为什么共用电子对偏向O呢为什么氧的争夺电子能力比氯强？
HClO结构式为什么HClO分子的结构式为H-O-Cl而不是H-Cl-O
为什么HCLO的结构式为H-O-CL而不是H-CL-O,有个配位键不行吗
如何比较F cl N O S 的电负性
O F Cl半径大小怎样比较?请说明原因,
H2O中的H-O键比HCL中的H-CL强还是弱?为什么?最好用能量和稳定性两方面解释