作业帮关于化学平衡常数的几个问题1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 11:11:26
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关于化学平衡常数的几个问题1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
关于化学平衡常数的几个问题
1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?
2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?
3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
关于化学平衡常数的几个问题1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
1.K 的值是 产物各项平衡浓度(分压)为底,计量系数为乘幂的积与反应物各项平衡浓度(分压)为底,计量系数为乘幂的积的比值.K值越大,一般而言产物各项平衡浓度(分压)也越大,反应物各项平衡浓度(分压)越小,因此反就的越完全,也就是你说的"正向反应进行的程度越大"
2.稀的水溶液中进行的反应,若水参加,H2O的浓度接近于纯水的浓度(1000g/18g/mol/L=55.6mol/L),因此可把H2O的浓度看成个常数,不影响平衡.因此水的浓度不必写在表达式中
3.平衡常数比转化率更能反映本质,这是因为对于给定反应(且计量系统确定),K的大小仅取决于温度,而转化率不仅与温度有关还会受反应物,产物的起始浓度的影响.
设A+B==C+D,则k=[C][D]/([A][B])
1.k越大说明[C][D]越大[A][B]越小，那就是正反应方向进行程度大咯...
2.水的浓度=水的量/溶剂的量=1
3.平衡常数是内在的通用的...好吧这是我猜的说法
关于化学平衡常数的几个问题1.k越大,正向反应进行的程度越大,为什么?2.在稀的水溶液中进行的反应,若水参加,水的浓度不必写在表达式中,为什么?3、平衡常数比转化率更能反映本质,为什么?
某一个可逆反应,正反应化学平衡常数为K,那么逆反应的化学平衡常数为1/K.求与它类似的K之间的关系.
关于化学平衡常数的K当K1大于原来的K值,为什么是逆向反应,
为什么增大化学平衡常数k,反应向正方向进行?
关于化学平衡常数的问题 如果化学计量数同时扩大或缩小n倍,或逆反应,化学平衡常数k会会发生什么变化
关于大学普通化学平衡常数的原理?
关于化学平衡常数的另一个问题.影响k的唯一条件是温度,我们常用的k,是多少温度的?
化学平衡常数K怎么求?
关于化学平衡常数K2CH3COOH(AQ)+CU(OH)(S)=CU(CH3COO)2(AQ)+2H20这个方程的平衡常数K怎么写?
没有气体的化学反应化学平衡常数k怎么写表达式?
可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度
关于化学可逆反应里面化学平衡常数K的写法比如说A=（可逆号）DK=c(D)/c(A)还是K=[D]/[A]
一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡向正反应方向移动了,那此时的化学平衡常数变吗?
化学里Q＜K（平衡常数）,说明反应向正进行,
关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了!
请回答一下以下化学问题(高手进)1.为什么化学平衡常数K只受温度影响?2.平衡时K与转化率有什么关系.是不是K不变转化率就不变?3.化学平衡的移动与K有什么关系.如当V正=V负时K瞬5.化学反应进
平衡常数与温度的关系是不是温度越大,K越大呢?
平衡常数K的意义.