电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 05:42:57
电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5
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电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5
电子排列,第四层d轨道电子交叉,
为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10
打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5

电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5
在核外电子的排布中,通常状况下,电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当这些原子轨道占满后,电子才依次进入能量较高的原子轨道,这个规律叫能量最低原理 .
首先你要知道下列规律：
（1） 同一电子层中各亚层的能级不相同,它们是按s,p,d,f的次序增高.不同亚层：ns< np< nd< nf
（2） 在同一个原子中,不同电子层的能级不同.离核越近,n越小的电子层能级越低.
同中亚层：1s< 2s< 3s；1p< 2p< 3p；
（3） 能级交错现象：多电子原子的各个电子,除去原子核对它们有吸引力外,同时各个电子之间还存在着排斥力,因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象.
例如：E3d >E4S , E4d >E5S,n≥3时有能级交错现象.
你这种问题就属于能级交错,则有4s轨道先于3d轨道排满,4p又后于3d轨道排满,故Br的核外电子排布式为1s`2 2s`2 2p`6 3s`2 3p`6 3d`10 4s`2 4p`5,简式为【Ar】3d^10 4s^2 4p^5
价层电子排布为 4s`2 4p`5

3d轨道上是满电子状态，符合满空半满原则。3d轨道对于原子序数较前的元素的基态原子比4s轨道较高，故先排满4s轨道再排满3d轨道。在过渡元素中，3d依次排布电子，与4s能量接近故部分3d上的电子能充当价电子。而Br由于电子排布到4p，故3d上的电子不能充当价电子。所以是满状态。另外，Br的电子排布式你写错了。是【 Ar 】3d10 4s2 4p5...

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3d轨道上是满电子状态，符合满空半满原则。3d轨道对于原子序数较前的元素的基态原子比4s轨道较高，故先排满4s轨道再排满3d轨道。在过渡元素中，3d依次排布电子，与4s能量接近故部分3d上的电子能充当价电子。而Br由于电子排布到4p，故3d上的电子不能充当价电子。所以是满状态。另外，Br的电子排布式你写错了。是【 Ar 】3d10 4s2 4p5

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电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5 铁元素失电子过程,为什么先失去第四层两个电子后失去3d亚层轨道上的一个电子 3d电子轨道属于M层还是N层?属于第三层还是第四层? 什么是电子轨道亚层,s轨道有亚层吗?为什么 银原子的外层电子排布 4d10 5s2是不是说第四层的d轨道上有10个电子,第五层的s轨道上有5个电子?那么第四层和第五层就只有d轨道和s轨道有电子吗?本人不能理解,希望高手能详细说明4d10 5s2意味 银原子的外层电子排布 4d10 5s2是不是说第四层的d轨道上有10个电子,第五层的s轨道上有5个电子?那么第四层和第五层就只有d轨道和s轨道有电子吗?本人不能理解,希望高手能详细说明4d10 5s2意味 关于P.d电子亚层轨道 为什么电子经过p、d亚层轨道中心的时候不会落入原子核? 电子层如何排列?第一层几个电子?第二层,第三层?第四层?第五层? 为什么最外层电子亚层只有sp轨道 电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以 A、B、C、D、E五种元素中,A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数 so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了么，杂化后电子在“氧”轨道里怎么排列的？ 谁能画一下立体结构式阿 能级、能层、电子轨道区别 L层成对电子和未成对电子各占了2个轨道,因此L层电子数为6,为什么? 电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事 2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数 M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是 什么叫价层轨道和价层电子?那价层电子怎么排布？