已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 09:57:00
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)A-+H2C-
②H2B(少量)+2A-B2-+2HA
③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
(4)完成下列反应的离子方程式:
A.H3C+3OH-(过量)__________________________________;
B.2HA(过量)+C3-____________________________________.
请写出解析 顺便问下B反应生成的为什么不是HC2-和A-而是2A-和H2C-
HC2-酸性比H2C- 更弱啊
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“
4)3H2O+C3-2A- +H2C-
5)不可能生成HC2-,原因是 ①HA+HC2-(少量)=A- +H2C-也就是说生成的产物HC2-与HA要继续反应.
楼主你好,H2C->HC2-是肯定的了,因为要电离嘛。然后根据:①HA HC2-(少量)==A- H2C可以知道,HC2-可以剥夺HA的H离子生成H2C-,即符合老师说的那一条规律HA对应较强酸,H2C-对应较弱酸,由此得HA>H2C-,其余酸性比较可以根据后两个反应同理类比出,不会可以继续问我,打得比较麻烦,望楼主采纳
这样可以么?回答的牛头不对马尾 哪来的老师说的 复制的吧 你看...
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楼主你好,H2C->HC2-是肯定的了,因为要电离嘛。然后根据:①HA HC2-(少量)==A- H2C可以知道,HC2-可以剥夺HA的H离子生成H2C-,即符合老师说的那一条规律HA对应较强酸,H2C-对应较弱酸,由此得HA>H2C-,其余酸性比较可以根据后两个反应同理类比出,不会可以继续问我,打得比较麻烦,望楼主采纳
这样可以么?
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