为什么钙的原子结构图是 2 8 8 2 ,不是 2 8 9 1呢?不是说次外层不超过18个就行了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 08:01:42
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为什么钙的原子结构图是 2 8 8 2 ,不是 2 8 9 1呢?不是说次外层不超过18个就行了吗?
为什么钙的原子结构图是 2 8 8 2 ,不是 2 8 9 1呢?不是说次外层不超过18个就行了吗?
为什么钙的原子结构图是 2 8 8 2 ,不是 2 8 9 1呢?不是说次外层不超过18个就行了吗?
2891的话,3d亚层就有电子了,但是4s亚层比3d亚层能量低.而根据能量最低原理,在4s亚层未满的情况下,电子应该优先填充能量较低的4s.所以钙只能是2882.
学到后面就知道了 可能你们老师没说 要遵循 能量最低原理...以后就知道了 你也可以去查查
举个例子
电子排布就和剧场座位一样
是弧形的
而钙的第三层最中间的两个电子比第四层的轨道还靠后
所以把第三层中间的两电子放到第四层
你看钙的核外电子分布式:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
次外层也就是M层的 3s2 3p6 结构,s能层有2个轨道,p能层有6个轨道,而根据洪特定律,电子呈全空,半充满,全充满最稳定,如果是 2 8 9 1,就必须动用d能层,即:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1
d能排10个电子,但你只给他1个,不符合全空,半充满,全充满,所以...
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你看钙的核外电子分布式:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
次外层也就是M层的 3s2 3p6 结构,s能层有2个轨道,p能层有6个轨道,而根据洪特定律,电子呈全空,半充满,全充满最稳定,如果是 2 8 9 1,就必须动用d能层,即:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1
d能排10个电子,但你只给他1个,不符合全空,半充满,全充满,所以不稳定。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 是全充满结构,稳定.
而且根据能量最低原理,在4s亚层未满的情况下,电子优先填充能量较低的4s层,所以只能是2 8 8 2
收起
这是特殊例子